Μία μέθοδος παρασκευής της ΝΗ3 είναι και η υδρόλυση νιτριδίων των μετάλλων όπως για παράδειγμα το νιτρίδιο του μαγνησίου (Μg3N2) και συλλογή της παραγόμενης ΝΗ3 σε κλειστό δοχείο.
Μια ποσότητα στερεού Mg3N2 αντιδρά ποσοτικά με νερό σύμφωνα με την αντίδραση (1) και προκύπτει διάλυμα όγκου 240L το οποίο μετά την απομάκρυνση της ΝΗ3 βρέθηκε να έχει pH=13 στους 25οC (Kw=10-14)
Mg3N2(s) + 6 H2O(l) → 3 Mg(OH)2 (aq) + 2 NH3 (g) (1)
Όλη η ποσότητα της ΝΗ3 που παράγεται συλλέγεται κατάλληλα σε δοχείο και αποκαθίσταται η ισορροπία στους θοC :
2ΝΗ3(g) <=> N2(g) + 3H2(g) (2)
Αν τελικά η απόδοση παρασκευής της ΝΗ3 με την παραπάνω μέθοδο των αντιδράσεων (1) και (2) είναι 40 % να βρεθούν:
α) Η μάζα του Mg3N2 που αντέδρασε στην (1)
β) η απόδοση της αντίδρασης (2)
γ) το ποσοστό διάσπασης της ΝΗ3 στην αντίδραση (2)
δ) η % σύσταση σε mol ΝΗ3 του μίγματος της ισορροπίας (2)
Αr: Mg=24, N=14
(Απ: α) 400 g, β) 60 %, γ) 60 %, δ) 25%)
Κώστα καλησπέρα συγχαρητήρια για την άσκηση δες email που σου έστειλα για τη λύση
ΑπάντησηΔιαγραφήΕυχαριστώ
Όταν παράγονται 100 mol NH3 από την (1) παραλαμβάνουμε 40 mol NH3 εξαιτίας της (2)
ΑπάντησηΔιαγραφήΌταν παράγονται 8 mol NH3 από την (1) παραλαμβάνουμε 8-2χ mol NH3 εξαιτίας της (2)
Από την αναλογία αυτή βρίσκω χ=2,4