Άσκηση Νο 13 (2025-2026)

Ρυθμιστικό υδατικό (Y1) διάλυμα περιέχει  ΝΗ3  - NH4Cl .

Ογκομετρούμε 20 mL  του παραπάνω  διαλύματος με πρότυπο υδατικό διάλυμα HCl 0,1M. 

Για το ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης απαιτούνται 20 mL πρότυπου διαλύματος.

Ποια μπορεί να είναι η τιμή pH στο ισοδύναμο σημείο;

                        i. pH=9     ii. pH=7   iii. pH=5

α) Mε βάση την τιμή pH που επιλέξατε να υπολογίσετε τo pH του διαλύματος Υ1.

β) Η ογκομέτρηση γίνεται με δείκτη κόκκινο του μεθυλίου pKaHΔ=5. (χρώμα όξινης μορφής κόκκινο και χρώμα βασικής μορφής κίτρινο).

Σε ποια τιμή pH τείνει η καμπύλη ογκομέτρησης και ποιο θα είναι το χρώμα του δείκτη στην τιμή αυτή; 

Για την ΝΗ3: Κb=10-5  για το Η2Ο: Κw=10-14.

Τα δεδομένα της εκφώνησης επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

(Απ: α) pH=9,  β) pH=1, κόκκινο)

Άσκηση Νο 12 (2025-2026)

Nα βρεθεί το pH του διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 3L διαλύματος HF 1/15M, με 1 L διαλύματος NaOH με pH=13 και 1 L διαλύματος Βa(OH)₂ με pH=13.

Για το HF: Κ_a=4•10^-4, 

Τα διαλύματα είναι υδατικά και για το H₂O: 

K_w=10^-14.

(Aπ: pH=8)

Άσκηση Νο 11 (2025-2026)

Κατά την αραίωση, σε σταθερή θερμοκρασία, υδατικού διαλύματος CH3NH3A το pH του διαλύματος μειώνεται.

α) Το Α είναι το HSO4- ή το HCOO-;

β) Να συγκρίνετε την pKa του HCOOH με την pKb της CH3NH2.

(Aπ: α) ΗCOO-,  β) pKa>pKb)

Άσκηση Νο10 (2025-2026)

 Να εξετάστε αν υδατικό διάλυμα  ΚNH₄SO₄ στους 25^οC είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο.

Για την ΝΗ₃: Κ_b=10^-5,  για το Η₂SO₄: K_a2=10^-2, για το Η₂Ο: Κ_w=10^-14.

(Aπ: όξινο)

Άσκηση Νο 9 (2025-2026)

ΑΣΚΗΣΗ 1η

Πόσα mmol HF πρέπει να προσθέσουμε στο Η₂Ο, ώστε να σχηματιστούν 2026 mL διαλύματος με [H₃O⁺]=10¹⁰[OH^-] ;  

Για το HF: Κa=10^-4,  Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

(Απ: 2026 mmol)

ΑΣΚΗΣΗ 2η

Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 2026 mL διαλύματος HCl 0,2M ώστε να προκύψει διάλυμα με pOH=13pH;  Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

(Aπ: 2026 mL)

ΑΣΚΗΣΗ 3η

H κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη Α περιέχει 60 % w/w  C  και  η ενθαλπία καύσης της  είναι  -2026 kJ/mol. Ποιο ποσό θερμότητας θα ελευθερωθεί κατά την πλήρη καύση 60 g της Α;                                Ar: C=12,  H=1, O=16.

(Aπ: 2026 kJ)

                                               ΑΣΚΗΣΗ 4η

Με πόσα mL διαλύματος (ΗCOO)₂Ca 0,9M πρέπει να αναμιχθούν 2026 mL διαλύματος ΗCOONa 0,2M ώστε να προκύψει διάλυμα με pH=9;  Για το HCOOH: Κa=10^-4,  

Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

(Aπ: 2026 mL)

Άσκηση Νο8 (2025-2026)

Να συγκριθεί η ωσμωτική πίεση των παρακάτω υδατικών διαλυμάτων της ίδιας θερμοκρασίας.

Δ1: ΗCl με pH=1. 

Δ2. Γλυκόζη (C6H12O6) 1,8 % w/v.

Δ3. ΝΗ3 0,1Μ.

Αr: C=12, H=1, O=16,

(Απ: Π2 <Π3 <Π1)

Άσκηση Νο7 (2025-2026)

 

Άσκηση Νο 6 (2025-2026)

 Σε δοχείο όγκου 27 L εισάγονται αρχικά 2 mol  A(g)  ,  x mol B(g) και αποκαθίσταται η ισορροπία:  Α(g) + 2B(g) ó 2Γ(g) με απόδοση 40%.

Το μίγμα ισορροπίας περιέχει ισομοριακές ποσότητες των Α και Β.

Ποιος πρέπει να είναι ο όγκος του δοχείου  στην ίδια θερμοκρασία, ώστε αν προσθέσουμε στο παραπάνω αρχικό μίγμα 2,5 mol Γ(g) να μη  μεταβληθεί η σύσταση του μίγματος;

(Απ: 16 L)

Άσκηση Νο5 (2025-2026)

 Η αντίδραση: 2ΝΟ(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)  είναι πολύπλοκη με ενδιάμεσο σώμα το Η2Ο2 και μηχανισμό:

2ΝΟ(g) + H2(g) → N2(g) + H2O2(g)        ΔΗ1= - 60 kJ,  Εa1=120 kJ                                                                          k1= 0,4  L² mol^-2 s^-1

H2O2(g) + Η2(g) → 2H2O(g)                   ΔΗ2 = -20 kJ,  Εa2=20 kJ                                                                              k2= 0,6 L mol^-1 s^-1

Με ποια ταχύτητα παράγoνται οι υδρατμοί Η2Ο(g) τη στιγμή που ελευθερώνονται 40 kJ,  αν σε δοχείο όγκου 10L τοποθετήθηκαν αρχικά 96 g  μίγματος ΝΟ και  Η2 περιεκτικότητας 6,25% w/w σε Η2;

Αr:   N=14, O=16, H=1       (Απ: 6,4 10^-3 Μ/s)

Άσκηση Νο4 (2025-2026)

Σε δοχείο σταθερού όγκου 0,5L εισάγονται αρχικά 32 g μείγματος που περιέχει στοιχειομετρικές ποσότητες  στερεού S  και αέριου Ο2 που αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση:

                                     2S (s) + 3O2(g) → 2SO3(g)

Μετά από 2 min ελευθερώνονται 15kJ ενώ η μέση ταχύτητα του SO3  στο διάστημα 0-2 min είναι ίση με 4 g/min.

α) Να βρεθούν οι αρχικές  ποσότητες σε mol του S και του Ο2.

β) Να βρεθεί η ενθαλπία σχηματισμού του SO3 σε kJ/mol.

γ) Tη στιγμή 5 min,  πριν ολοκληρωθεί η αντίδραση,  

είναι  x Μ < [SO3] < y M. Nα βρεθούν οι τιμες των x και y.

Ar: S=32, O=16.

(Aπ: α) 0,4 mol- 0,6 mol, β) - 150 kJ/mol,  

γ) 0,2Μ <[SO3]<0,5M)

Άσκηση Νο3 (2025-2026)

Στο μόριο μιας κορεσμένης μονοσθενούς αμίνης τα άτομα Η είναι 3πλάσια από τα άτομα C.

Ποιο από τα ισομερή της αμίνης αυτής;

α) Έχει το μικρότερο σημείο βρασμού;

β) Διαθέτει μόνο δύο άτομα στο μόριό του που μπορούν να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου;

γ) Δε σχηματίζει μεταξύ των μορίων του δεσμό υδρογόνου;

δ) Παρασκευάζεται με αναγωγή νιτριλίου;

ε) Είναι αέριο ενώ όλα τα άλλα υπόλοιπα ισομερή είναι υγρά;

στ) Είναι 1ογης αμίνη και δεν μπορεί να προκύψει από την επίδραση περίσσειας Η2  σε RCN;

ζ) Έχει μικρή διαλυτότητα στο νερό;

Άσκηση Νο2 (2025-2026)

 Το άτομο του στοιχείου Χ, έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση, 9 ηλεκτρόνια με m_ℓ=0.

Το στοιχείο Σ έχει παρόμοιες ιδιότητες με το στοιχείο Χ και μεγαλύτερη Ei1 από  το Χ.

Τα στοιχεία Σ και Τ είναι διαδοχικά στοιχεία της ίδιας περιόδου.

Το στοιχείο Τ είναι το μοναδικό στοιχείο της περιόδου αυτής που έχει μικρότερη ακτίνα από το στοιχείο Σ.

Να βρεθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Χ, Σ και Τ.

Άσκηση Νο 1 (2025-2026)

To άτομο του υδρογόνου για να ιοντιστεί από μία στιβάδα Χ (διεγερμένη κατάσταση) απαιτεί φωτόνιο με ενέργεια Εφ1=Εφ2/9  όπου Εφ2 η ενέργεια του φωτονίου που απαιτείται για τον ιοντισμό του ατόμου του υδρογόνου από τη θεμελιώδη του κατάσταση. 

Ποιο ποσοστό των τροχιακών της στιβάδας Χ έχει ml=0; 

Nα γράψετε τα σύμβολα των τροχιακών αυτών.

(Απ: 33,3 %  3s, 3p_z, 3d_…  )

Άσκηση Νο 17 (2024-2025)

Πόσα g στερεού  ΚΟΗ πρέπει να προσθέσουμε σε 110 mL διαλύματος που περιέχει ΝΗ4ClO4 0,6M - NH4NO3 0,4M -NH3 1M ώστε να μεταβληθεί το pH του διαλύματος κατά 1 μονάδα.

Για την ΝΗ3: Κb=10-5   Για το H2O Kw=10-14

(Aπ: 5,04 g)

Άσκηση Νο 13 (2024-2025)

                                      Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση

Άσκηση Νο 12 (2024-2025)

Αν κατά την προσθήκη στερεού Ca(OH)₂ σε 400 mL υδατικού διαλύματος HF με pH=2,5 ελευθερώθηκαν 1000 J, να βρεθεί το pH του τελικού διαλύματος και η μάζα του Ca(OH)₂ που προστέθηκε.

Δίνεται: η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση ίση με -57,1 kJ/mol και η πρότυπη ενθαλπία ιοντισμού του ΗF ίση με +7,1 kJ/mol.

Για το HF: Κα=10-4

Αr: Ca=40, O=16, H=1. Ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις

Kατά την προσθήκη του στερεού Ca(OH)₂ δε μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος.

(pH=4,  m=0,74g)      

Άσκηση Νο 11 (2024-2025) !!!ΚΑΛΗ ΧΡΟΝΙΑ!!!

Εύχομαι για το 2025 ειρήνη υγεία και ευτυχία σε όλους!!

Καλή τύχη φυσικά και στους υποψηφίους των Πανελλαδικών Εξετάσεων!!!

1. Πόσα mmol HF πρέπει να προσθέσουμε στο Η₂Ο, ώστε να σχηματιστούν 2025 mL διαλύματος με [H₃O⁺]=10¹⁰[OH^-] ;  

Για το HF: Κa=10^-4,  Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

2.  Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 2025 mL διαλύματος HCl 0,2M ώστε να προκύψει διάλυμα με pOH=13pH; 

Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

3. H κορεσμένη μονοσθενής αλκοόλη Α περιέχει 60 % w/w  C  και  η ενθαλπία καύσης της  είναι  -2025 kJ/mol. Ποιο ποσό θερμότητας θα ελευθερωθεί κατά την πλήρη καύση 60 g της Α;                                  Ar: C=12,  H=1, O=16.

4. Με πόσα mL διαλύματος (ΗCOO)₂Ca 0,9M πρέπει να αναμιχθούν 2025 mL διαλύματος ΗCOONa 0,2M ώστε να προκύψει διάλυμα με pH=9;  

Για το HCOOH: Κa=10^-4,  Για το  H₂O:  K_w=10^-14.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:

Λύσεις ΕΔΩ

Άσκηση Νο 10 (2024-2025)

 Όταν εξουδετερώνονται 200 mL υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος    ΗΑ 0,2Μ   με  περίσσεια διαλύματος NaOH  ελευθερώνονται  2 kJ.

Όταν εξουδετερώνονται 100 mL υδατικού διαλύματος ασθενούς οξέος ΗΒ 0,5Μ  με περίσσεια διαλύματος NaOH ελευθερώνονται  2,6 kJ.

Να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων ΗΑ και ΗΒ.

Δίνεται η ενθαλπία εξουδετέρωση ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση:          ΔΗ = - 57 kJ/mol

(Απ: ΗΒ >ΗΑ) 

Άσκηση Νο 9 (2024-2025)

 Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγεται ισομοριακό μίγμα των αερίων Α και Β και αποκαθίσταται η ισορροπία:  

                        Α(g) <=> B(g)   με Εa1=80 kJ  και Εa2=120 kJ

Τη χρονική στιγμή t=0 είναι υ1=9υ2.

α) Να βρεθεί προς ποια κατεύθυνση θα πραγματοποιηθεί η αντίδραση. 

β) Να βρεθεί η ενθαλπία της αντίδρασης Α → Β και η Κc της ισορροπίας  Α(g) <=> B(g) στην παραπάνω θερμοκρασία.

γ) Να γίνει στο ίδιο σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ1=f(t)  και υ2=f(t) με τη χρήση των αριθμητικών δεδομένων που προκύπτουν από την εκφώνηση. 

Η παραπάνω αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις.

δ) Πώς θα μεταβληθεί το παραπάνω διάγραμμα αν προστεθεί από την αρχή καταλύτης; Το νέο διάγραμμα να γίνει ποιοτικά.  

(Απ: β) ΔΗ=- 40kJ, Kc=9)

Άσκηση Νο 8 (2024-2025)

Σ' ένα δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 198 g ισομοριακού μίγματος CO και Cl₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: 

                         CO_(g) + Cl_2(g)  <=>  COCl_2(g) στους 500Κ.

Το αέριο μείγμα ισορροπίας περιέχει ισομοριακές ποσότητες από όλα τα αέρια.

Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, μεταβάλλουμε την πίεση με μεταβολή του όγκου του δοχείου. Όταν αποκατα­σταθεί νέα θέση χημικής ισορροπίας, το αέριο μίγμα περιέχει 80% w/w COCl₂.

α) Να εξηγήσετε προς ποια κατεύθυνση μετατοπίστηκε η ισορροπία και να το επιβεβαιώσετε με βάση:

i) την αρχή του Le Chatelier, 

ii) το λόγο Q_c, 

iii) το νόμο ταχύτητας (η αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις).

β) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα C=f(t) για το CO, Cl₂ και COCl₂ από την αρχή μέχρι τη ΧΙ₂.

γ) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ₁=f(t) και υ₂=f(t) από την αρχή μέχρι τη ΧΙ₂ (όπου υ₁ η ταχύτητα σύνθεσης του COCl₂ και υ₂ η ταχύτητα διάσπασης του COCl₂).

Oι τιμές στον άξονα υ να είναι συναρτήσει της σταθερά ταχύτητας k₁.

δ) Από τις τιμές της πίεσης να επιβεβαιώσετε ότι το σύστημα τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή.

(Απ:  ΧΙ₂: 0,4 mol CO- 0,4 mol Cl₂ – 1,6 mol COCl₂)