Άσκηση Νο 7 (2023-2024)

Σε  κενό δοχείο που φέρει κινητό έμβολο, εισάγονται  8,8 g CO₂ και περίσσεια σκόνης άνθρακα. 

Το μείγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία 127⁰C η οποία διατηρείται σταθερή, οπότε πραγματοποιείται η απλή αντίδραση: 

                          C_(s)+CO_2(g)®2CO_(g) 

Η πίεση στο δοχείο διατηρείται σταθερή στις 2,05 atm.

Ποιος είναι ο όγκος του δοχείου, τη στιγμή που η ταχύτητα της αντίδρασης έχει μεταβληθεί κατά 40% σε σχέση με την αρχική της τιμή;

Αr: C=12, O=16  (Απ:  V=4L)

Άσκηση Νο 6 (2023-2024)

1. Nα συγκρίνετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την πλήρη καύση  1 mol υγρού C₅H₁₂ (q1) και 1 mol αέριου C₅H₁₂ (q2) προς  αέριο CO₂ και υδρατμούς. (Aπ: q1 < q2 )

 2. Δίνονται οι αντιδράσεις:  C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)  ΔΗ₁=-393 kJ   και

                                           C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)  ΔΗ₂=-395 kJ  

Να εξηγήσετε για ποιους λόγους ΔΗ₁≠ ΔΗ₂

 

3. Σε 200 mL διαλύματος Fe(ΟΗ)₃  (ισχυρή βάση)  προσθέτουμε 300 mL διαλύματος ΗCl 2 Μ (ισχυρό οξύ)  οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με  4,08 Kcal.  Να βρεθούν:

α) η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Fe(OH)₃.

β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό διάλυμα.

Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: 

H₂SO₄ (ισχυρό οξύ) + 2NaOH (ισχυρή βάση) → Na₂SO₄ + 2H₂O  ΔΗ⁰= -27,2 Kcal.

(Απ: α) 5,35 % w/v,   β) 0,6Μ – 0,2Μ)

4. 10 mol μίγματος Cl₂ και Ι₂ αντιδρούν με Η₂. Ποια πρέπει να είναι η αναλογία mol του μίγματος Cl₂ και Ι₂ ώστε να απορροφηθούν 90 kcal. Δίνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗ_f(HCl)= - 22,5 kcal/mol   και ΔΗ_f(HΙ)= 7,5 kcal/mol  (Απ: 1:9)

 5. Δίνονται:  Η₂+½Ο₂→ H₂O_(l)  ΔΗ^o₁ = -286 kJ  και  

                     Η₂+½ Ο₂→ Η₂Ο_(g)  ΔΗ^o₂= -242 kJ

Να υπολογίσετε την ενθαλπία ΔΗ^o₃ της αντίδρασης: 

Η₂Ο_(g) → H₂O_(l)  χρησιμοποιώντας:

α) τους νόμους της θερμοχημείας,   

β) το θερμοχημικό κύκλο,

γ) το διάγραμμα μεταβολής ενθαλπίας

6.  Να υπολογίσετε  την ενθαλπία σχηματισμού του αμύλου (C₆H₁₀O₅)_ν: ΔΗ_f [ (C₆H₁₀O₅)_ν ] σε Kcal/g    

Δίνονται: ΔΗ_C [ (C₆H₁₀O₅)_ν ] = - 4,2 Κcal/g 

ΔΗc(C)= -94kcal/mol    ΔΗc(H₂)= - 68 kcal/mol   (Απ: -1,38 Κcal/g)

Άσκηση Νο 5 (2023-2024)

 1.  Το μεθάνιο (CH4) με επίδραση Cl2 παρουσία φωτός παράγει μείγμα των χλωροπαραγώγων:   CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3(χλωροφόρμιο), CCl4 (τετραχλωράνθρακας). 

α) Ποιο από αυτά διαλύεται στο εξάνιο (C6H14); 

β) Ποιο από αυτά έχει τη μικρότερη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία; 

γ) Ποιο από αυτά μπορεί να παρασκευασθεί με την αλογονοφορμική αντίδραση;

2.   Να συμπληρωθούν τα κενά:

α) Το CΗ4 έχει πολύ ………..διαλυτότητα στο νερό.

β) Όταν μια ουσία είναι πολύ πτητική έχει ................ ικανότητα εξάτμισης.

γ) Όταν μία στερεή χημική ένωση έχει ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, έχει .............. σημείο τήξης.

δ) Στις αντιδράσεις προσθήκης το Br2 είναι διαλυμένο σε …….. διότι τα όμοια διαλύουν ..............

3.  Ένα αλκάνιο Α και μια κορεσμένη μονοσθενής κετόνη Β έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα Μr=72.

α) Να διατάξετε τα ισομερή του αλκανίου κατά αυξανόμενη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία. 

β) i) Ποιο από τα ισομερή του αλκανίου έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως; 

ii)  Nα συγκρίνετε το σημείο βρασμού του ισομερούς αυτού με το σημείο βρασμού της κετόνης Β.

4. α) Σε δύο ισοτονικά διαλύματα ισχύει πάντοτε: 

i) c1 =c2         ii) c1T1 =c2T2       iii) Π1 =2Π2

β) Υδατικό διάλυμα στους 25°C έχει ωσμωτική πίεση Π1. Στους 50°C για την ωσμωτική πίεση Π2 του διαλύματος ισχύει:

 i) Π1 = Π2       ii) Π2 =Π1/2       iii) Π2 = 2Π1       iν) Π2> Π1.

5. Διάλυμα   ακόρεστης  οργανικής ένωσης Χ έχει ωσμωτική πίεση α atm. Κατά την παραμονή του διαλύματος η ένωση  πολυμερίζεται πλήρως, οπότε η ωσμωτική πίεση του διαλύματος γίνεται β atm στην ίδια θερμοκρασία. Αν η ένωση Χ έχει Mr= 100, να υπολογιστεί η Μr του πολυμερούς συναρτήσει των α και β.(Aπ: Μr=100α/β)