Α΄ Λ Υ Κ Ε Ι Ο Υ
KEΦΑΛΑΙΟ 4.1-4.3
A1.
Σε 196 g H3PO4 (A r: Η=1, P=31, O=16) περιέχονται:
α. 4NA άτομα Ο
β. 16ΝA
άτομα συνολικά
γ. 31 g P
δ. 3 moℓ ατόμων Η
(Μονάδες 5)
A2. Ποια
από τις παρακάτω ποσότητες ζυγίζει περισσότερα γραμμάρια; (Ar: O=16, C=12, H=1)
α. 5,6 L CO2 σε STP
β. 3,01×1023
μόρια υδρογόνου
γ. 2 moℓ μορίων Ο3
δ. 7ΝΑ άτομα C
(Μονάδες 5)
A3. Υδατικό διάλυμα NaOH (Μr=40)
5,2 % w/v και
πυκνότητας 1,04 g/mL έχει:
α.
συγκέντρωση 5Μ
β.
περιεκτικότητα 1,3 % w/w
γ.
συγκέντρωση 5,2Μ
δ.
περιεκτικότητα 5 % w/w
(Μονάδες 5)
Α4. Για να αυξήσουμε τη συγκέντρωση 500
mL υδατικού
διαλύματος ΗΝΟ3 από 1Μ σε
2Μ είναι δυνατόν:
α. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ3 1Μ.
β. Να προσθέσουμε, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, 1 moℓ HNO3.
γ. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ3 1,5Μ.
δ. Να προσθέσουμε υδατικό διάλυμα ΗΝΟ3 3Μ.
(Μονάδες 5)
A5. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις
είναι σωστές και ποιες λανθασμένες;
α. 2 moℓ στερεού Fe έχουν όγκο 44,8 L σε STP.
β.
1 μόριο NH3 περιέχει 3ΝΑ άτομα H και ΝΑ άτομα Ν.
γ.
Σύμφωνα με την υπόθεση Αvogadro, 10 L CO2 περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 10 L CO στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
δ.
H μάζα 1 ατόμου 12C σε g oρίζεται ως 1 amu.
ε.
1 moℓ αυγά
είναι 6,02×1023 αυγά.
(Μονάδες 5)
B1. Να εξηγήσετε γιατί οι παρακάτω προτάσεις είναι
σωστές
α. Αν 1 άτομο Ca είναι 40amu, τότε 1 άτομο Ca ζυγίζει
40/ΝΑ g.
β. Κατά την ανάμιξη διαλύματος ΗCℓ
όγκου V1 L και συγκέντρωσης C1 με διάλυμα ΗCℓ
όγκου V2 L και συγκέντρωσης C2 προκύπτει διάλυμα ΗCℓ
συγκέντρωσης C3. Τότε ισχύει η σχέση:
C1×V1+C2×V2=C3×(V1+V2).
γ. Αν το 75% του χλωρίου στη φύση αποτελείται από
άτομα 35Cℓ και το 25 % από
άτομα 37Cℓ τότε για το Cℓ ισχύει Αr=35,5.
(Μονάδες 12)
Β2. Να συμπληρωθούν τα κενά:
α. Ατομική μονάδα μάζας (………..) ορίζεται ως το ……….. της μάζας του ατόμου του
άνθρακα-12 (12C) και έχει τιμή 1,66×10-24
g.
β. ………… μοριακή μάζα (…….) ή μοριακό ……. (ΜΒ) λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι …………… η μάζα του ………….. του στοιχείου ή της χημικής
…………….. από το ……. της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12
(12C).
γ. Ο αριθμός ……………. εκφράζει τον αριθμό των ατόμων οποιουδήποτε στοιχείου που
περιέχεται σε μάζα τόσων γραμμαρίων όσο είναι η …………….. ……………. ………….
του.
δ. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος
ονομάζεται αλλιώς και …………
ή ……………….. κατ’ όγκο.
ε. Τα αέρια που υπακούουν στην ………………… εξίσωση για οποιαδήποτε τιμή ………….. και ………………. ονομάζονται …………………
ή ……………….. αέρια.
στ. Ο όγκος που καταλαμβάνει .......
moℓ μιας αέριας ουσίας ονομάζεται ...................... όγκος,
συμβολίζεται ........ και έχει τιμή .......... L σε πρότυπες συνθήκες(STP), δηλ. σε
θερμοκρασία ............ και
πίεση ........... (Μονάδες 13)
Γ1. Ποιος όγκος αερίου Σ2H4, μετρημένος στους 27οC και πίεση 1,5 atm, περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων
υδρογόνου από 34 g NH3;
(Μονάδες 5)
Γ2. Aν 5,6 L (σε STP) του αερίου Σ2H4 ζυγίζουν 7 g
να βρεθεί η σχετική ατομική μάζα του Σ.
(Μονάδες 5)
Γ3. Να υπολογιστεί η πυκνότητα του Σ2H4:
α) σε πρότυπες συνθήκες (STP),
β) σε Τ= 500K και Ρ=2,05 atm.
(Μονάδες 10)
Γ4. Σε ένα
δοχείο και σε θερμοκρασία 47οC περιέχεται ορισμένη ποσότητα του
αερίου Σ2H4, η οποία ασκεί πίεση 8 atm. Να υπολογίσετε την πίεση η οποία ασκείται στο
δοχείο, αν διπλασιαστεί ο όγκος του δοχείου και η θερμοκρασία αυξηθεί κατά 80οC. (Μονάδες 5)
Δίνονται: Σχετικές ατομικές μάζες (Αr): N=14, H=1
και R=0,082 Latm/(mol.K)
Δ1. Σε φιάλη σταθερού όγκου 4,1 L, περιέχεται αέριο Χ, το οποίο ασκεί
πίεση 11 atm σε θερμοκρασία 227οC. Μία ποσότητα του αερίου Χ διαλύεται
σε 477 g νερό και προκύπτει διάλυμα Υ1, ενώ η πίεση στη φιάλη μειώνεται στις 6 atm στους 227οC. Να βρεθούν για το διάλυμα Υ1:
α) η συγκέντρωσή του,
β) η % w/w περιεκτικότητά του και η
γ) η % w/v περιεκτικότητά του.
Δίνεται η πυκνότητα του διαλύματος Υ1 ίση με 1,06
g/mL και η σχετική μοριακή μάζα του Χ
ίση με 106.
(Μονάδες 15)
Δ2. Στη συνέχεια, προσθέτουμε από την παραπάνω φιάλη κι άλλη
ποσότητα αερίου Χ στο διάλυμα Υ1 χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος.
Πόση θα γίνει η πίεση στους 227οC στη φιάλη, όταν το διάλυμα αποκτήσει
συγκέντρωση 1,5Μ; (διάλυμα Υ2).
(Μονάδες 5)
Δ3. Πόσα mL Η2Ο πρέπει να προσθέσουμε ή να
εξατμίσουμε από το διάλυμα Υ2 ώστε η συγκέντρωση να ξαναπάρει την
τιμή που είχε στο διάλυμα Υ1;
(Μονάδες 5)
Δίνεται: R=0,082 L atm/(mol.K)
Για απαντήσεις πατήστε εδώ