Τετάρτη 4 Δεκεμβρίου 2024

Άσκηση Νο 8 (2024-2025)

Σ' ένα δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 198 g ισομοριακού μίγματος CO και Cl2 οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: 

                         CO(g) + Cl2(g)  <=>  COCl2(g) στους 500Κ.

Το αέριο μείγμα ισορροπίας περιέχει ισομοριακές ποσότητες από όλα τα αέρια.

Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, μεταβάλλουμε την πίεση με μεταβολή του όγκου του δοχείου. Όταν αποκατα­σταθεί νέα θέση χημικής ισορροπίας, το αέριο μίγμα περιέχει 80% w/w COCl2.

α) Να εξηγήσετε προς ποια κατεύθυνση μετατοπίστηκε η ισορροπία και να το επιβεβαιώσετε με βάση:

i) την αρχή του Le Chatelier

ii) το λόγο Qc

iii) το νόμο ταχύτητας (η αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις).

β) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα C=f(t) για το CO, Cl2 και COCl2 από την αρχή μέχρι τη ΧΙ2.

γ) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ1=f(t) και υ2=f(t) από την αρχή μέχρι τη ΧΙ2 (όπου υ1 η ταχύτητα σύνθεσης του COCl2 και υ2 η ταχύτητα διάσπασης του COCl2).

Oι τιμές στον άξονα υ να είναι συναρτήσει της σταθερά ταχύτητας k1.

δ) Από τις τιμές της πίεσης να επιβεβαιώσετε ότι το σύστημα τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή.

(Απ:  ΧΙ2: 0,4 mol CO- 0,4 mol Cl2 – 1,6 mol COCl2)

Πέμπτη 14 Νοεμβρίου 2024

Άσκηση Νο 7 (2024-2025)

Σε δοχείο σταθερού όγκου 0,5 L εισάγονται αρχικά 16 g μείγματος με στοιχειομετρικές ποσότητες  στερεού S  και αέριου Ο2 , που αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση:

                                            2S (s) + 3O2(g) → 2SO3(g)

Μετά από 120 s  ελευθερώνονται 15kJ, ενώ η μέση ταχύτητα του SO στο διάστημα 0-120 s  είναι ίση με 4 g/min.

α) Να βρεθεί η ενθαλπία σχηματισμού του SO3.

β) Tη στιγμή 5 min  ισχύει:   x Μ<  [SO3]< ψM. 

Να βρεθούν οι τιμές των x και ψ.

Αr: S=32, O=16

(Aπ: α) - 150 kJ/mol,  β) 0,2Μ<  [SO3]<0,5M)


Τετάρτη 6 Νοεμβρίου 2024

Άσκηση Νο 6 (2024-2025)

Να αντιστοιχίσετε την ποσότητα της στήλης Α, με το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά τον σχηματισμό Η2Ο από τα στοιχεία του, σε πρότυπη κατάσταση (στήλη Β).

ΣΤΗΛΗ Α

ΣΤΗΛΗ Β

α)  0,9 g νερού

i)   12 kJ

β)  0,9 g υδρατμών

ii)  14,25 kJ

γ)  0,1 mol πάγου    

iii) 24 kJ

δ) 0,1 mol νερού

iv) 28,5 kJ

ε)0,1 mol υδρατμών  

 v) 29 kJ

Πέμπτη 24 Οκτωβρίου 2024

Άσκηση Νο 5 (2024-2025)

 1) Τι είδους δυνάμεις αναπτύσσονται ανάμεσα στα άτομα Η και Cl στο μόριο του HCl και τι δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια HCl;

2)Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται: 

 i) Στο αλατόνερο   ii) Σ’ ένα αέριο μίγμα που αποτελείται από O2, ΝΗ3 και Ηe  iii) Σε ένα υδατικό διάλυμα CH3CH2OH;

3) Αναπτύσσεται δεσμός υδρογόνου ανάμεσα στα μόρια της ΝΗ3 και στα μόρια της ένωσης  CF4;

4) Μεταξύ των μορίων ενός υδραλογόνου (ΗΧ) υπάρχουν πάντα:

α. Δυνάμεις διπόλου-διπόλου και διασποράς                         

β. Ομοιοπολικοί δεσμοί

γ. Δεσμοί υδρογόνου και δυνάμεις van der Waals                

δ. Αποκλειστικά δυνάμεις London

5) Πόσα άτομα της ένωσης


μπορούν να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου;

6) Όταν εξατμίζεται το νερό ποιες δυνάμεις εξασθενούν και ποιες δε μεταβάλλονται;

7) Ένα αλκάνιο Α και μια κορεσμένη μονοσθενής κετόνη Β έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα Μr=72.

α) Να διατάξετε τα ισομερή του αλκανίου κατά αυξανόμενη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία.

β) i) Ποιο από τα ισομερή του αλκανίου έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως;

ii)  Nα συγκρίνετε το σημείο βρασμού του ισομερούς αυτού με το σημείο βρασμού της κετόνης Β.

8) Από τις παρακάτω ενώσεις διαλύεται ελάχιστα στο νερό:

              α. CH3CH2OH   β. C8H18     γ. KCl    δ.ΗΙ

9) Τα αλκάνια Α και Β είναι αέρια στις συνηθισμένες συνθήκες και τα μόριά τους έχουν ευθεία ανθρακική αλυσίδα. Το αλκάνιο Α έχει μεγαλύτερη πυκνότητα απ’ ότι το αλκάνιο Β στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ποιο από τα αλκάνια Α ή Β:α) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού; β) υγροποιείται δυσκολότερα;

10) Από τα αλογόνα ένα είναι στερεό, ένα υγρό και δυο αέρια. Ποια είναι το στερεό, ποιο το υγρό και ποια τα αέρια;  Αr  I=127  Br=80   Cl=35,5   F=19

11) Ο Fe2+ ή ο Fe3+ σχηματίζει ισχυρότερο δεσμό ιόντος-διπόλου με το Η2Ο.  Για το Fe: Z=26

Πέμπτη 3 Οκτωβρίου 2024

Άσκηση Νο 4 (2024-2025)

Τα χημικά στοιχεία Χ και Ψ  έχουν διαδοχικές ενέργειες ιοντισμού σε (kJ/mol):

Αν κάποιο από τα στοιχεία αυτά ανήκει στην 3η περίοδο και το άλλο στην 4η περίοδο να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των χημικών στοιχείων Χ και Ψ.

(Απ:  20Χ,  12Ψ )