ΑΤΟΜΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ ΤΟΥ BOHR
ΔΙΕΓΕΡΣΗ:
Όταν το e είναι στη στιβάδα Κ (orbit 1) πατώντας στο Jump (orbit 2) ή Jump(orbit 3) ή Jump (orbit 4) μπορούμε να δούμε πως το e απορροφά 1 φωτόνιο και μεταπηδά από τη στιβάδα L στη Μ ή στην Ν ή στην Ο αντίστοιχα. Πάνω δεξιά φαίνεται το φάσμα απορρόφησης.
ΑΠΟΔΙΕΓΕΡΣΗ:
Μπορείτε όταν το e είναι στη στιβάδα π.χ. Ν να πατήστε Jump (orbit 2) και να δείτε το φωτόνιο που εκπέμπεται. Στη μέση δεξιά δείτε τη πράσινη γραμμή στο φάσμα εκπομπής.
Ξεκινήστε την εφαρμογή πατώντας εδώ
Όταν το e είναι στη στιβάδα Κ (orbit 1) πατώντας στο Jump (orbit 2) ή Jump(orbit 3) ή Jump (orbit 4) μπορούμε να δούμε πως το e απορροφά 1 φωτόνιο και μεταπηδά από τη στιβάδα L στη Μ ή στην Ν ή στην Ο αντίστοιχα. Πάνω δεξιά φαίνεται το φάσμα απορρόφησης.
ΑΠΟΔΙΕΓΕΡΣΗ:
Μπορείτε όταν το e είναι στη στιβάδα π.χ. Ν να πατήστε Jump (orbit 2) και να δείτε το φωτόνιο που εκπέμπεται. Στη μέση δεξιά δείτε τη πράσινη γραμμή στο φάσμα εκπομπής.
Ξεκινήστε την εφαρμογή πατώντας εδώ
Επίσης στην εφαρμογή που ακολουθεί δείτε τις σειρές μεταπτώσεων (πατήστε start και για το ορατό φως πατήστε Balmer)
Για να ξεκινήσετε την εφαρμογή πατήστε εδώ
ΓΡΑΜΜΙΚΟ ΦΑΣΜΑ ΕΚΠΟΜΠΗΣ ΤΟΥ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ
Κατά τις μεταπτώσεις του e στο άτομο του Η από τις τροχιές με n>2 στην τροχιά με n=2 (L) εκπέμπονται φωτόνια που οι συχνότητες τους εμφανίζονται στην περιοχή του ορατού φωτός (400 nm -700 nm).
Το γραμμικό φάσμα εκπομπής του υδρογόνου στην ορατή περιοχή έχει 4 μόνο φασματικές γραμμές:
ιώδης στα 411 nm (μετάπτωση 6-2), μπλε στα 434 nm (μετάπτωση 5-2), πράσινη στα 486 nm (μετάπτωση 4-2) και κόκκινη στα 656 nm (μετάπτωση 3-2).
Δείτε τη σχετική εφαρμογή εδώ.
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου