Βαθμολογίες Πανελλαδικών 2026

Αξίζουν πολλά συγχαρητήρια σε όλους τους μαθητές και μαθήτριές μου που κατάφεραν και φέτος να ανταποκριθούν  στις απαιτήσεις των Πανελλαδικών Εξετάσεων!

                    Βαθμολογίες με άριστα από 18-20

Οι βαθμοί αναρτώνται μετά από έγκριση των μαθητών και μαθητριών

ΓΕΝΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2025-2026

 

ΚΛΙΚ ΠΑΝΩ ΔΕΞΙΑ ΓΙΑ DOWNLOAD (ΕΚΦ & ΛΥΣΕΙΣ)

Τα νέα βιβλια Χημείας Α λυκειου

Κλικ  EΔΩ για να κατεβασετε τα pdf

Άσκηση Νο15 (2025-2026)

 Σε  δοχείο όγκου 2 L εισάγεται 1 mol αερίου A που διασπάται σύμφωνα με την αντίδραση:

                                             2Α(g) → B(g)

α) Η σταθερά ταχύτητας εχει τιμή k=0,5. Mε βάση το διάγραμμα:

ποιες είναι οι μονάδες της σταθεράς k;

β) Ποιες είναι οι τιμές των χ και ψ; 

γ) Ποια είναι η μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο χρονικό διάστημα 0-500 s αν ολοκληρώθηκε τη στιγμή t=500s;

δ) Να γίνει το διάγραμμα υ=f(t) .

ε) Στο ίδιο σύστημα αξόνων να γίνουν τα διαγράμματα [A]=f(t)  και [Β]=f(t) στο χρονικό διάστημα 0-500s. Ποια είναι η ταχύτητα της αντίδρασης τη χρονική στιγμή που τέμνονται οι καμπύλες του Α και Β;

(Aπ: α) 1/s,  β) x=0,5,  y=0,25, γ) 5•10-4 Μ/s, ε) 1/12 Μ/s)

Άσκηση Νο 14 (2025-2026)

 11,8 g κορεσμένης μονοσθενούς  αμίνης Α έχουν όγκο 4,48 L, μετρημένο σε STP.

α) Ποιοι είναι οι δυνατοί συντακτικοί τύποι της αμίνης Α;

β) i) Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των οργα­νικών ενώσεων Α, Β και Γ με βάση το παρακάτω διάγραμμα:

ii) Να συγκρίνετε την ισχύ των βάσεων ΝΗ₃ και Α. (+I: προπύλιο >Η)

iii) Nα συγκρίνετε το σημείο ζέσεως (σε p=1 atm) της Α και του 3^ογούς ισομερούς της.

γ) 20  mL διαλύματος Υ1 της Α 0,1Μ (αυτή που προέκυψε από το παραπάνω διάγραμμα) ογκομετρούνται με πρότυπο διάλυμα HCl με pH=1. Όταν προσθέτουμε 10 mL από το πρότυπο διάλυμα προκύπτει διάλυμα με [OH^-]=5×10^{- 4}Μ  ενώ όταν προσθέτουμε κι άλλα 10 mL φτάνουμε στο ισοδύναμο σημείο.  Να βρεθεί το pH στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης.

Για το Η₂O: K_w = 10^-14.

δ) Από τα ισομερή της Α  σε ποιο δε σχηματίζονται  δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του;

Να γράψετε τις αντιδράσεις του ισομερούς αυτού με i) HNO₃, ii) H₂SO₄, iii) CH₃COOH.

(Aπ: α) 4 ισομερή,  γ) pH=6)

Άσκηση Νο 13 (2025-2026)

Ρυθμιστικό υδατικό (Y1) διάλυμα περιέχει  ΝΗ3  - NH4Cl .

Ογκομετρούμε 20 mL  του παραπάνω  διαλύματος με πρότυπο υδατικό διάλυμα HCl 0,1M. 

Για το ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης απαιτούνται 20 mL πρότυπου διαλύματος.

Ποια μπορεί να είναι η τιμή pH στο ισοδύναμο σημείο;

                        i. pH=9     ii. pH=7   iii. pH=5

α) Mε βάση την τιμή pH που επιλέξατε να υπολογίσετε τo pH του διαλύματος Υ1.

β) Η ογκομέτρηση γίνεται με δείκτη κόκκινο του μεθυλίου pKaHΔ=5. (χρώμα όξινης μορφής κόκκινο και χρώμα βασικής μορφής κίτρινο).

Σε ποια τιμή pH τείνει η καμπύλη ογκομέτρησης και ποιο θα είναι το χρώμα του δείκτη στην τιμή αυτή; 

Για την ΝΗ3: Κb=10-5  για το Η2Ο: Κw=10-14.

Τα δεδομένα της εκφώνησης επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

(Απ: α) pH=9,  β) pH=1, κόκκινο)

Άσκηση Νο 12 (2025-2026)

Nα βρεθεί το pH του διαλύματος που προκύπτει από την ανάμιξη 3L διαλύματος HF 1/15M, με 1 L διαλύματος NaOH με pH=13 και 1 L διαλύματος Βa(OH)₂ με pH=13.

Για το HF: Κ_a=4•10^-4, 

Τα διαλύματα είναι υδατικά και για το H₂O: 

K_w=10^-14.

(Aπ: pH=8)

Άσκηση Νο 11 (2025-2026)

Κατά την αραίωση, σε σταθερή θερμοκρασία, υδατικού διαλύματος CH3NH3A το pH του διαλύματος μειώνεται.

α) Το Α είναι το HSO4- ή το HCOO-;

β) Να συγκρίνετε την pKa του HCOOH με την pKb της CH3NH2.

(Aπ: α) ΗCOO-,  β) pKa>pKb)

Άσκηση Νο10 (2025-2026)

 Να εξετάστε αν υδατικό διάλυμα  ΚNH₄SO₄ στους 25^οC είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο.

Για την ΝΗ₃: Κ_b=10^-5,  για το Η₂SO₄: K_a2=10^-2, για το Η₂Ο: Κ_w=10^-14.

(Aπ: όξινο)