Σε κενό δοχείο που φέρει κινητό έμβολο, εισάγονται 8,8 g CO2 και περίσσεια σκόνης άνθρακα.
Το μείγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία 1270C η οποία διατηρείται σταθερή, οπότε πραγματοποιείται η απλή αντίδραση:
C(s)+CO2(g)®2CO(g)
Η πίεση στο δοχείο διατηρείται σταθερή στις 2,05 atm.
Ποιος είναι ο όγκος του δοχείου, τη στιγμή που η ταχύτητα της αντίδρασης έχει μεταβληθεί κατά 40% σε σχέση με την αρχική της τιμή;
Αr: C=12, O=16 (Απ: V=4L)
1. Nα συγκρίνετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την πλήρη καύση 1 mol υγρού C5H12 (q1) και 1 mol αέριου C5H12 (q2) προς αέριο CO2 και υδρατμούς. (Aπ: q1 < q2 )
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔΗ2=-395 kJ
Να
εξηγήσετε για ποιους λόγους ΔΗ1≠ ΔΗ2
3. Σε 200 mL διαλύματος Fe(ΟΗ)3 (ισχυρή βάση) προσθέτουμε 300 mL διαλύματος ΗCl 2 Μ (ισχυρό οξύ) οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 4,08 Kcal. Να βρεθούν:
α) η % w/v
περιεκτικότητα του διαλύματος Fe(OH)3.
β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό
διάλυμα.
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:
H2SO4 (ισχυρό οξύ) + 2NaOH (ισχυρή βάση) → Na2SO4 + 2H2O ΔΗ0= -27,2 Kcal.
(Απ: α) 5,35 % w/v, β) 0,6Μ – 0,2Μ)
4. 10 mol μίγματος Cl2 και Ι2 αντιδρούν με Η2. Ποια πρέπει να είναι η αναλογία mol του μίγματος Cl2 και Ι2 ώστε να απορροφηθούν 90 kcal. Δίνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗf(HCl)= - 22,5 kcal/mol και ΔΗf(HΙ)= 7,5 kcal/mol (Απ: 1:9)
Η2+½ Ο2→ Η2Ο(g) ΔΗo2= -242 kJ
Να υπολογίσετε την ενθαλπία ΔΗo3 της αντίδρασης:
Η2Ο(g) → H2O(l) χρησιμοποιώντας:
α) τους νόμους της
θερμοχημείας,
β) το θερμοχημικό
κύκλο,
γ) το διάγραμμα μεταβολής ενθαλπίας
6. Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του αμύλου (C6H10O5)ν: ΔΗf [ (C6H10O5)ν ] σε Kcal/g
Δίνονται: ΔΗC [ (C6H10O5)ν ] = - 4,2 Κcal/g
ΔΗc(C)= -94kcal/mol ΔΗc(H2)= - 68 kcal/mol (Απ: -1,38 Κcal/g)
1. Το μεθάνιο (CH4) με επίδραση Cl2 παρουσία φωτός παράγει μείγμα των χλωροπαραγώγων: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3(χλωροφόρμιο), CCl4 (τετραχλωράνθρακας).
α) Ποιο από αυτά διαλύεται στο εξάνιο (C6H14);
β) Ποιο από αυτά έχει τη μικρότερη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία;
γ) Ποιο από αυτά μπορεί να παρασκευασθεί με την αλογονοφορμική αντίδραση;
2. Να συμπληρωθούν τα κενά:
α) Το CΗ4 έχει πολύ ………..διαλυτότητα στο νερό.
β) Όταν μια ουσία είναι πολύ πτητική έχει ................ ικανότητα εξάτμισης.
γ) Όταν μία στερεή χημική ένωση έχει ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, έχει .............. σημείο τήξης.
δ) Στις αντιδράσεις προσθήκης το Br2 είναι διαλυμένο σε …….. διότι τα όμοια διαλύουν ..............
3. Ένα αλκάνιο Α και μια κορεσμένη μονοσθενής κετόνη Β έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα Μr=72.
α) Να διατάξετε τα ισομερή του αλκανίου κατά αυξανόμενη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία.
β) i) Ποιο από τα ισομερή του αλκανίου έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως;
ii) Nα συγκρίνετε το σημείο βρασμού του ισομερούς αυτού με το σημείο βρασμού της κετόνης Β.
4. α) Σε δύο ισοτονικά διαλύματα ισχύει πάντοτε:
i) c1 =c2 ii) c1T1 =c2T2 iii) Π1 =2Π2
β) Υδατικό διάλυμα στους 25°C έχει ωσμωτική πίεση Π1. Στους 50°C για την ωσμωτική πίεση Π2 του διαλύματος ισχύει:
i) Π1 = Π2 ii) Π2 =Π1/2 iii) Π2 = 2Π1 iν) Π2> Π1.
5. Διάλυμα ακόρεστης οργανικής ένωσης Χ έχει ωσμωτική πίεση α atm. Κατά την παραμονή του διαλύματος η ένωση πολυμερίζεται πλήρως, οπότε η ωσμωτική πίεση του διαλύματος γίνεται β atm στην ίδια θερμοκρασία. Αν η ένωση Χ έχει Mr= 100, να υπολογιστεί η Μr του πολυμερούς συναρτήσει των α και β.(Aπ: Μr=100α/β)
1. Το στοιχείο Χ ανήκει στον τομέα s του περιοδικού πίνακα και είναι στην ίδια περίοδο με την 1ο αλογόνο. α) Πόσα ηλεκτρόνια με mℓ=0 μπορεί να έχει το άτομο του Χ στη θεμελιώδη του κατάσταση; β) Αν το οξείδιο του Χ προστεθεί στο νερό παράγεται η βάση ΧΟΗ. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Ψ που έχει παρόμοιες ιδιότητες με το Χ και το άτομό του στη θεμελιώδη κατάσταση έχει 4e με mℓ= -1;
2. Τα στοιχεία Ζ-2Χ, Ζ-1Ψ και ΖΩ ανήκουν όλα στον τομέα s του Περιοδικού Πίνακα. Να βρεθούν οι ατομικοί τους αριθμοί.
3. Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Α αν ανήκει στην πρώτη σειρά των στοιχείων μετάπτωσης και το ιόν του Α+ στη θεμελιώδη του κατάσταση δεν έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια.
4. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του πιο παραμαγνητικού στοιχείου της 1ης σειράς των στοιχείων μετάπτωσης;
5. Για το ιόν Σ2+ δίνεται η ηλεκτρονιακή του δομή: 1s2 2s2 2p6. Να βρεθεί η θέση (περίοδος-τομέας-ομάδα) του χημικού στοιχείου Σ στον Περιοδικό Πίνακα.
6. Από μία ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου Σ: [Ne] 3s2 3p5 4s1 να βρείτε τη θέση (περίοδος-τομέας-ομάδα) του χημικού στοιχείου Σ στον Περιοδικό Πίνακα.
7. Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα μπορεί να ανήκει ένα στοιχείο που ανήκει στην 3η περίοδο , διαθέτει 1 μονήρες ηλεκτρόνιο και 6e με ℓ=0;
(Απ: 1. α) 3e ή 4e, β) Z=19 2. Ζ=1, Ζ=2, Ζ=3 ή Ζ=2, Ζ=3, Ζ=4 3. Ζ=29 4. Z=24 5. 3-s-IIA 6. 3-p-VIΙΙA 7. ΙΙΙΑ ή VIΙA)
