Η ύλη στον 30ο Πανελλήνιο Μαθητικό Διαγωνισμό Χημείας

Η Διοικούσα Επιτροπή της ΕΕΧ διοργανώνει τον 30ο Πανελλήνιο Μαθητικό Διαγωνισμό Χημείας (ΠΜΔΧ)ο οποίος θα διεξαχθεί το Σάββατο 19 Μαρτίου 2016.

Η εξεταστέα ύλη για τις 3 τάξεις του Λυκείου: ΕΔΩ

Σύλλογος Φροντιστών Καρδίτσας: Κοπή πίτας

ΔΕΛΤΙΟ ΤΥΠΟΥ 7/2/2016 

Οι Εκπαιδευτικοί Φροντιστές της Καρδίτσας έκοψαν το βράδυ του Σαββάτου 6/2/16 την πίτα τους στην ετήσια εκδήλωση που πραγματοποιήθηκε στο Παυσίλυπο. 

Στην εκδήλωση παραβρέθηκε σύσσωμο το ΔΣ και τα μέλη του συλλόγου, ανταλλάσσοντας ευχές για μια δημιουργική χρονιά.
Στην ολιγόλεπτη ομιλία ο πρόεδρος του Συλλόγου Δασκαλόπουλος Ιωάννης αναφέρθηκε, μεταξύ των άλλων, στις δυσκολίες της νέας χρονιάς με το προωθούμενο φορολογικό και ασφαλιστικό νομοσχέδιο και ευχαρίστησε τα μέλη που ανταποκρίθηκαν στο κάλεσμα του ΔΣ για συμμετοχή στη γενική απεργία της περασμένης Πέμπτης.
Τονίστηκε, ότι το κλείσιμο των φροντιστηρίων, που έγινε για πρώτη φορά και για μία μέρα, έγινε για να μπορέσουν οι εκπαιδευτικοί φροντιστές να συνεχίσουν να διδάσκουν νόμιμα στα φροντιστήρια κι όχι παράνομα κρυμμένοι σε σπίτια. 

                                        Το φλουρί έπεσε στο συνάδελφο Κ. Χαρκοπλιά. 

Όλοι του ευχόμαστε να είναι πάντα τυχερός.
Το ΔΣ

Γ΄Λυκείου: Θέματα όλων των τύπων Πανελλαδικών 2000-2015 στο ΚΕΦ. 5

Τα θέματα των Πανελλαδικών (2000-2015) μόνο από το Κεφάλαιο 5 (Οξέα-Βάσεις & Ιοντική ισορροπία). Για download πατήστε κάτω αριστερά.

Τα θέματα των Επαναληπτικών Πανελλαδικών (2000-2015) μόνο από το Κεφάλαιο 5 (Οξέα-Βάσεις & Ιοντική ισορροπία). Για download πατήστε κάτω αριστερά Τα θέματα των Πανελλαδικών Ομογενών (2000-2015) μόνο από το Κεφάλαιο 5 (Οξέα-Βάσεις & Ιοντική ισορροπία). Για download πατήστε κάτω αριστερά Τα θέματα των Πανελλαδικών & Επαναληπτικών Πανελλαδικών Τεχνολογικής (μόνο χημεία) (2000-2015) μόνο από το Κεφάλαιο 5 (Οξέα-Βάσεις & Ιοντική ισορροπία). Για download πατήστε κάτω αριστερά. Τα θέματα των Πανελλαδικών και Επαναληπτικών Πανελλαδικών Εσπερινού (Θετική & Τεχνολογική) (2000-2015) μόνο από το Κεφάλαιο 5 (Οξέα-Βάσεις & Ιοντική ισορροπία). Για download πατήστε κάτω αριστερά.

Υποβολή Αίτησης–Δήλωσης συμμετοχής στις Πανελλαδικές Εξετάσεις του 2016 των ΓΕΛ και ΕΠΑΛ

                            

Όλοι οι υποψήφιοι για συμμετοχή στις Πανελλαδικές εξετάσεις του 2016 των Γενικών Λυκείων (ΓΕΛ) και των Επαγγελματικών Λυκείων (ΕΠΑΛ), για εισαγωγή στην Τριτοβάθμια Εκπαίδευση, πρέπει να υποβάλουν στο Λύκειό τους Αίτηση-Δήλωση υποψηφιότητας συμμετοχής στις εξετάσεις αυτές.

Η προθεσμία ορίζεται από την Πέμπτη 11 Φεβρουαρίου ως και την Δευτέρα 29  Φεβρουαρίου για όλους τους υποψηφίους που επιθυμούν να συμμετάσχουν στις Πανελλαδικές εξετάσεις των Γενικών Λυκείων (ΓΕΛ) και των Επαγγελματικών Λυκείων (ΕΠΑΛ) είτε με το παλιό-καταργούμενο σύστημα είτε με το νέο σύστημα. Επισημαίνεται ότι η ανωτέρω προθεσμία (11-29 Φεβρουαρίου) είναι αποκλειστική και μετά την παρέλευσή της δεν γίνεται δεκτή καμία Αίτηση-Δήλωση.

 Τις επόμενες μέρες θα σταλούν στα Λύκεια οι σχετικές εγκύκλιοι με τα αντίστοιχα υποδείγματα της Αίτησης-Δήλωσης. Ο υποψήφιος θα μπορεί να προμηθεύεται την Αίτηση – Δήλωση που αναλογεί στην περίπτωσή του είτε από το διαδίκτυο, είτε από το Λύκειό του. Στη συνέχεια  θα συμπληρώνει την Αίτηση - Δήλωση σύμφωνα με τις οδηγίες που αναγράφονται στο έντυπο και θα προσέρχεται στο Λύκειό του, για την οριστική ηλεκτρονική υποβολή της.

Στην επίσημη ιστοσελίδα του Υπουργείου Παιδείας www.minedu.gov.gr, στο σύνδεσμο Εξετάσεις θα αναρτηθούν τα κατά περίπτωση υποδείγματα της Αίτησης-Δήλωσης και οι σχετικές εγκύκλιοι που θα περιγράφουν πλήρως τη διαδικασία και τα αναλυτικά δικαιολογητικά για κάθε κατηγορία υποψηφίου (ΓΕΛ ή ΕΠΑΛ, μαθητής ή απόφοιτος, παλιό ή νέο σύστημα).

Γ Λυκείου: Χημική Ισορροπία- Αμφίδρομες αντιδράσεις- Απόδοση-Καμπύλες αντίδρασης

1. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις αποκαθίσταται δυναμκή ισορροπία ανάμεσα στα μόρια των αντιδρώντων και προϊόντων. Παράδειγμα δυναμικής ισορροπίας φαίνεται στην παρακάτω εικόνα.

Όση ποσότητα νερού προστίθεται στο δοχείο η ίδια ακριβώς απομακρύνεται. Έτσι η ποσότητα του νερού στο δοχείο παραμένει ίδια.

Αν κλείσουμε τις βρύσες πάλι η ποσότητα του νερού παραμένει σταθερή. Αυτή τη φορά όμως έχουμε στατική ισορροπία. H δυναμική ισορροπία σε μία αντίδραση: εδώ
2. Μία πολύ καλή εφαρμογή για την αμφίδρομη αντίδραση: Ν2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)  εδώ
Μπορείτε να αυξομειώσετε τον αριθμό των μορίων, τη θερμοκρασία και τον όγκο του δοχείου.      Πατήστε on για να δείτε τις καμπύλες αντίδρασης.
3.  Διαγράμματα συγκέντρωσης-χρόνου στις αμφίδρομες αντιδράσεις: 1 και 2 (πατήστε run).

4. Επίσης εδώ  δείτε πως αποκαθίσταται χημική ισορροπία. Παρατηρήστε των αριθμό των μορίων των αντιδρώντων  Reactant A, Reactant B πως αρχικά μειώνονται και των αριθμό των μορίων του προϊόντος Product που αυξάνονται. Στην κατάσταση ισορροπίας αυτοί οι αριθμοί παραμένουν ίδιοι.

5. Καμπύλες αντίδρασης (C-t) για την αμφίδρομη αντίδραση: 2Α <=> Β  Πατήστε εδώ και επιλέξτε αν θα ξεκινήστε με το Α (80 of A and 0 of B)  ή με το B ( 0 of A and 40 of B). Επιλέξτε start και on για να δείτε το διάγραμμα. Επίσης μπορείτε να επιλέξετε διαφορετικές θερμοκρασίες.
6. Δυναμική ισορροπία για την: Η2+F2 <=> 2ΗF και  καμπύλες αντίδρασης εδώ

7. Αν στο ίδιο δοχείο και στην ίδια θερμοκρασία ξεκινήσουμε με 10 mol H2 + 10 mol I2  ή με 20 mol HI καταλήγουμε στην ίδια σύσταση στην κατάσταση ισορροπίας: 2 mol H2 - 2 mol I2  - 16 mol HI:

Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση