Σε 200 mL διαλύματος Ba(OH)₂ (ισχυρή βάση) προσθέτουμε 300 mL διαλύματος HNO₃ 2 M (ισχυρό οξύ), οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 2,76 Kcal και προκύπτει διάλυμα όγκου 500mL.
Να βρεθούν:
α) η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Ba(OH)₂. Θεωρούμε οτι η διαλυτότητα του Ba(OH)₂ στη θερμοκρασία του διαλύματος είναι τέτοια που επιτρέπει την παρασκευή του διαλύματος αυτού.
β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό διάλυμα.
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση για τους παρακάτω ισχυρούς ηλεκτρολύτες:
H₂SO₄(aq)+2KOH(aq)→ K₂SO₄(aq)+ 2H₂O(l) ΔH=−27,6 Kcal
Θεωρούμε ότι η ενθαλπία της αντιδρασης εξουδετέρωσης και το εκλυόμενο ποσό θερμότητας αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
Δίνονται Ar: Ba = 137, O = 16, H = 1.
(Απ: α) 8,55 % w/v, β) 0,8 M – 0,2 M)
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου