Π.χ. το μόριο του νερού μπορεί να κάνει 2 δεσμούς Η (ως donor=δότης) από τα 2 αδεσμικά ζεύγη e του Ο και 2 δεσμούς Η (ως acceptor=δέκτης) από τους 2 δεσμούς Η-Ο
Λαμβάνοντας υπόψη τον παραπάνω πίνακα που αναφέρει ότι για την NH3 το HF και το H2O έχουμε δυνατότητα για 4 δεσμούς Η, πώς εξηγείται το γεγονός ότι για τα ΣΖ ισχύει ΝΗ3<ΗF<H2O ?
Αυτά ισχύουν όχι μεταξύ μορίων π.χ. ΗF-HF αλλά μεταξύ μορίων HF και άλλων μορίων. Μεταξύ ίδιων μορίων : max αριθμός Η= 2 επί τον ελάχιστο αριθμό από το ζεύγος (αριθμός Η - μη δεσμικά ζεύγη) Έτσι στο HF 2 στο Η2Ο 4 στην ΝΗ3 2
Νομίζω ότι είναι λάθος η προσέγγιση. Σύμφωνα με τον Λιοδάκη στο μαθημα της Γενικής παιδείας, ο μέγιστος αριθμός δεσμών Η υπολογίζεται απο το διπλάσιο των λιγότερων Η ή μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων.
Λαμβάνοντας υπόψη τον παραπάνω πίνακα που αναφέρει ότι για την NH3 το HF και το H2O έχουμε δυνατότητα για 4 δεσμούς Η, πώς εξηγείται το γεγονός ότι για τα ΣΖ ισχύει ΝΗ3<ΗF<H2O ?
ΑπάντησηΔιαγραφήΑυτά ισχύουν όχι μεταξύ μορίων π.χ. ΗF-HF αλλά μεταξύ μορίων HF και άλλων μορίων.
ΔιαγραφήΜεταξύ ίδιων μορίων : max αριθμός Η= 2 επί τον ελάχιστο αριθμό από το ζεύγος (αριθμός Η - μη δεσμικά ζεύγη) Έτσι στο HF 2 στο Η2Ο 4 στην ΝΗ3 2
Νομίζω ότι είναι λάθος η προσέγγιση. Σύμφωνα με τον Λιοδάκη στο μαθημα της Γενικής παιδείας, ο μέγιστος αριθμός δεσμών Η υπολογίζεται απο το διπλάσιο των λιγότερων Η ή μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων.
ΑπάντησηΔιαγραφήΑυτό ισχύει όταν θέλουμε π.χ. μεταξύ μορίων ΗF και όχι μεταξύ μορίων HF και άλλων μορίων
Διαγραφή