Β΄Λυκείου: Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση μιας χημικής ισορροπίας (αρχή Le Chatelier)

Henri Louis Le Châtelier (8 October 1850 – 17 September 1936) Γάλλος Χημικός

Πατήστε  εδώ για να δείτε πως επηρεάζει τη θέση της ισορροπίας η συγκέντρωση, η πίεση και η θερμοκρασία. Η εφαρμογή έχει και ήχο (στα αγγλικά).

                                                        ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ

Στην αμφίδρομη αντίδραση:   

τα χρώματα είναι:
                                        

 ΣΗΜ:   Το SCN-  είναι άχρωμο.

Επιλέξτε Change in Concentration στην εφαρμογή και δείτε πως αλλάζει το χρώμα του διαλύματος αν αφαιρέσουμε Fe3+  (πατήστε Remove Fe3+) διότι η ισορροπία μετατοπίζεται δεξιά και πώς αν προσθέσουμε NaSCN (πατήστε add NaSCN) οπότε  η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά.

ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΠΙΕΣΗ

Επιλέξτε Change in Pressure στην εφαρμογή

Με αύξηση της πίεσης (increase) μετατοπίστε την ισορροπία   Ι2 (g) <=> 2Ι(g)  αριστερά, ενώ με μείωση (decrease) δεξιά.

ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ

Επιλέξτε Change in Temperature στην εφαρμογή.
Με αύξηση της θερμοκρασίας (increase) ή μείωση (decrease) μετατοπίστε την ισορροπία  
                                                     N2O4 (g) <=> 2NO2 (g)  ΔΗ>0
δεξιά ή αριστερά αντίστοιχα.

Γ Λυκείου: Διάγραμμα χημικών μετατροπών με λόγια

α) Το μόριο του αλκενίου (Α) έχει τους πυρήνες όλων των ατόμων C στο ίδιο επίπεδο.

Με επίδραση Η₂Ο/Η⁺ στο Α παράγεται αποκλειστικά η ένωση Β που με αλκαλικό διάλυμα Ι₂ σχηματίζει κίτρινο ίζημα.

Με προσθήκη HCl  στο Α παράγεται η ένωση Γ. Με επίδραση στη Γ αρχικά ΝΗ₃ και στη συνέχεια NaOH σχηματίζεται τελικά η κορεσμένη μονοσθενής αμίνη Δ. Αν η Δ δε μπορεί να παρασκευασθεί από επίδραση περίσσειας Η₂ παρουσία Ni σε κορεσμένο μονοσθενές νιτρίλιο να βρεθούν οι Σ.Τ. των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ και Δ.

β) Ένα ομογενές μείγμα αποτελείται από C₃H₈O (Ε) και 0,2 mol Β.

Το μείγμα χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη.

Το πρώτο μέρος με περίσσεια Na ελευθερώνει 6,72 L αερίου (σε STP).

To δεύτερο μέρος με περίσσεια Ι­₂/KOH σχηματίζει 39,4 g κίτρινου ιζήματος.

Να βρεθoύν τα mol και ο Σ.Τ. της ένωσης E.

Δίνεται: η ένωση Β είναι αυτή από το α΄ ερώτημα και  Αr:   C=12, H=1, I=127.

       
Μπορείτε να κατεβάσετε την άσκηση από τις αναρτήσεις μου στο www.ylikonet.gr  εδώ

Χημεία ή Χυμεία;

Μία ιστορική αναδρομή εδώ για την προέλευση και ετυμολογία της λέξης Χημεία του χημικού Σαραντόπουλου Παναγιώτη

Α΄Λυκείου: Ύλη Χημείας 2013-2014

Δείτε εδώ την ύλη Χημείας 2013-2014 για την Α΄ Λυκείου.

Α΄  ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΛ

Θα διδαχθεί το βιβλίο «Χημεία» Α' Λυκείου, έκδοση 2013.
Στο βιβλίο για τον καθηγητή αναγράφονται αναλυτικά οδηγίες για τη διδασκαλία του μαθήματος.
Σύνολο προβλεπομένων διδακτικών ωρών: πενήντα τέσσερις (54).
Από το ανωτέρω εκπαιδευτικό υλικό να διδαχθούν:

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ (5 ΩΡΕΣ)
1.3. «Δομικά σωματίδια της ύλης – Δομή του ατόμου – Ατομικός αριθμός – Μαζικός αριθμός – Ισότοπα» ΝΑΙ
1.5. «Ταξινόμηση της ύλης – Διαλύματα – Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα» ΝΑΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα διάλυσης».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ – ΔΕΣΜΟΙ (15 ΩΡΕΣ)
2.1 «Ηλεκτρονική δομή των ατόμων» ΝΑΙ 
2.2 «Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του Περιοδικού Πίνακα» ΝΑΙ 
2.3 «Γενικά για το χημικό δεσμό. – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου. Είδη χημικών δεσμών» ΝΑΙ. 
2.4 «Η γλώσσα της Χημείας-Αριθμός οξείδωσης-Γραφή τύπων και εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώ-σεων» ΝΑΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί  το Πείραμα «Πυροχημική ανίχνευση μετάλλων»

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (8 ΩΡΕΣ)
3.1 «Χημικές αντιδράσεις» ΝΑΙ.
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4: ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ (17 ΩΡΕΣ)
4.1 «Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος» ΝΑΙ
4.2 «Καταστατική εξίσωση των αερίων» ΝΑΙ
4.3 «Συγκέντρωση διαλύματος – αραίωση, ανάμειξη διαλυμάτων» ΝΑΙ
4.4 «Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί» ΝΑΙ. Εκτός από τις υποενότητες:
• « 1.Ασκήσεις στις οποίες η ουσία που δίνεται ή ζητείται δεν είναι καθαρή» (σελ. 125-126) ΟΧΙ
• « 2.Ασκήσεις στις οποίες δίνονται οι ποσότητες δύο αντιδρώντων ουσιών» (σελ. 126-127) ΟΧΙ 
• « 3.Ασκήσεις με διαδοχικές αντιδράσεις» (σελ. 127-129) ΟΧΙ
Εργαστηριακή άσκηση:
Να πραγματοποιηθεί το Πείραμα «Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης – αραίωση διαλυ-μάτων».

ΑΝΑΚΕΦΑΛΑΙΩΣΗ ΚΑΙ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ (9 ΩΡΕΣ)

Β΄ Λυκείου: Qc - Kc - Διαγράμματα C-t

Στην εφαρμογή εδώ μπορείτε να επιλέξετε σε οποιαδήποτε (!) ομογενή ισορροπία να κατασκευάσετε καμπύλες αντίδρασης, να ρυθμίσετε τις σταθερές ταχύτητας k1 και k2, τον όγκο του δοχείου τις αρχικές συγκεντρώσεις όλων των σωμάτων καθώς και να παρακολουθείτε την τιμή της Qc 

Από τις ρυθμίσεις επιλέξτε τα mol ενώ μπροστά από τα Α,Β,Γ,Δ βάλτε ότι συντελεστές θέλετε (0 αν δεν θέλετε κάποιο σώμα)