Άσκηση Νο 7 (2024-2025)

Σε δοχείο σταθερού όγκου 0,5 L εισάγονται αρχικά 16 g μείγματος με στοιχειομετρικές ποσότητες  στερεού S  και αέριου Ο2 , που αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση:

                                            2S (s) + 3O2(g) → 2SO3(g)

Μετά από 120 s  ελευθερώνονται 15kJ, ενώ η μέση ταχύτητα του SO3  στο διάστημα 0-120 s  είναι ίση με 4 g/min.

α) Να βρεθεί η ενθαλπία σχηματισμού του SO3.

β) Tη στιγμή 5 min  ισχύει:   x Μ<  [SO3]< ψM. 

Να βρεθούν οι τιμές των x και ψ.

Αr: S=32, O=16

(Aπ: α) - 150 kJ/mol,  β) 0,2Μ<  [SO3]<0,5M)

Άσκηση Νο 6 (2024-2025)

Να αντιστοιχίσετε την ποσότητα της στήλης Α, με το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά τον σχηματισμό Η2Ο από τα στοιχεία του, σε πρότυπη κατάσταση (στήλη Β).

ΣΤΗΛΗ Α	ΣΤΗΛΗ Β
α)  0,9 g νερού	i)   12 kJ
β)  0,9 g υδρατμών	ii)  14,25 kJ
γ)  0,1 mol πάγου	iii) 24 kJ
δ) 0,1 mol νερού	iv) 28,5 kJ
ε)0,1 mol υδρατμών	v) 29 kJ

Άσκηση Νο 5 (2024-2025)

 1) Τι είδους δυνάμεις αναπτύσσονται ανάμεσα στα άτομα Η και Cl στο μόριο του HCl και τι δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια HCl;

2)Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται: 

 i) Στο αλατόνερο   ii) Σ’ ένα αέριο μίγμα που αποτελείται από O₂, ΝΗ₃ και Ηe  iii) Σε ένα υδατικό διάλυμα CH₃CH₂OH;

3) Αναπτύσσεται δεσμός υδρογόνου ανάμεσα στα μόρια της ΝΗ₃ και στα μόρια της ένωσης  CF₄;

4) Μεταξύ των μορίων ενός υδραλογόνου (ΗΧ) υπάρχουν πάντα:

α. Δυνάμεις διπόλου-διπόλου και διασποράς                         

β. Ομοιοπολικοί δεσμοί

γ. Δεσμοί υδρογόνου και δυνάμεις van der Waals                

δ. Αποκλειστικά δυνάμεις London

5) Πόσα άτομα της ένωσης

μπορούν να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου;

6) Όταν εξατμίζεται το νερό ποιες δυνάμεις εξασθενούν και ποιες δε μεταβάλλονται;

7) Ένα αλκάνιο Α και μια κορεσμένη μονοσθενής κετόνη Β έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα Μ_r=72.

α) Να διατάξετε τα ισομερή του αλκανίου κατά αυξανόμενη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία.

β) i) Ποιο από τα ισομερή του αλκανίου έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως;

ii)  Nα συγκρίνετε το σημείο βρασμού του ισομερούς αυτού με το σημείο βρασμού της κετόνης Β.

8) Από τις παρακάτω ενώσεις διαλύεται ελάχιστα στο νερό:

              α. CH₃CH₂OH   β. C₈H₁₈     γ. KCl    δ.ΗΙ

9) Τα αλκάνια Α και Β είναι αέρια στις συνηθισμένες συνθήκες και τα μόριά τους έχουν ευθεία ανθρακική αλυσίδα. Το αλκάνιο Α έχει μεγαλύτερη πυκνότητα απ’ ότι το αλκάνιο Β στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ποιο από τα αλκάνια Α ή Β:α) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού; β) υγροποιείται δυσκολότερα;

10) Από τα αλογόνα ένα είναι στερεό, ένα υγρό και δυο αέρια. Ποια είναι το στερεό, ποιο το υγρό και ποια τα αέρια;  Αr  I=127  Br=80   Cl=35,5   F=19

11) Ο Fe²⁺ ή ο Fe³⁺ σχηματίζει ισχυρότερο δεσμό ιόντος-διπόλου με το Η₂Ο.  Για το Fe: Z=26

Άσκηση Νο 4 (2024-2025)

Τα χημικά στοιχεία Χ και Ψ  έχουν διαδοχικές ενέργειες ιοντισμού σε (kJ/mol):

Αν κάποιο από τα στοιχεία αυτά ανήκει στην 3η περίοδο και το άλλο στην 4η περίοδο να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των χημικών στοιχείων Χ και Ψ.

(Απ:  ₂₀Χ,  ₁₂Ψ )

Άσκηση Νο 3 (2024-2025)

 1.   Ένα ιόν Σ³⁺ στη θεμελιώδη του κατάσταση,  έχει ηλεκτρονιακή δομή:  1s²  2s² 2p⁶. Να βρεθεί η θέση (περίοδος-τομέας-ομάδα) του στοιχείου Σ στον Περιοδικό Πίνακα.

 2. Μία ηλεκτρονιακή δομή που μπορεί να αποκτήσει του άτομο Α είναι: 1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s¹. Να βρεθεί η θέση (περίοδος-τομέας-ομάδα) του στοιχείου A στον Περιοδικό Πίνακα.

 3. Ένα στοιχείο Χ ανήκει στην 3η περίοδο και είναι λιγότερο παραμαγνητικό από το στοιχείο ₂₂Τi. Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα μπορεί να ανήκει το στοιχείο Χ;

 4. Το ₂₇Co²⁺  και το ₂₅Μn είναι ισοηλεκτρονιακά. Άρα θα έχουν την ίδια ηλεκτρονιακή δομή στη θεμελιώδη τους κατάσταση;

 5. Ποιος είναι ο μέγιστος ατομικός αριθμός ενός παραμαγνητικού χημικού στοιχείου που το άτομό του έχει 6e με ℓ=0;

 6. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου Χ που ανήκει στην πρώτη σειρά των στοιχείων μετάπτωσης  και το ιόν του Χ⁺ δεν έχει μονήρη e;

 7. Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός Ζ ενός χημικού στοιχείου Σ που έχει 2 μονήρη e στην υποστιβάδα 3p και το οξείδιο του είναι περισσότερο όξινο από το οξείδιο P₂O₅. Δίνεται για το P  Z=15.

(Απ:  1. 3-p-IIIA     2.  4-s-IIA    3.  IA ή ΙΙΙΑ ή VIIA    4. όχι                    5. Ζ=17    6. Ζ=29    7.  Ζ=16 )