Τετάρτη 15 Νοεμβρίου 2023

Άσκηση Νο 6 (2023-2024)

1. Nα συγκρίνετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την πλήρη καύση  1 mol υγρού C5H12 (q1) και 1 mol αέριου C5H12 (q2) προς  αέριο CO2 και υδρατμούς. (Aπ: q1 < q2 )

 2. Δίνονται οι αντιδράσεις:  C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔΗ1=-393 kJ   και

                                           C(s) + O2(g)CO2(g)  ΔΗ2=-395 kJ  

Να εξηγήσετε για ποιους λόγους ΔΗ1≠ ΔΗ2

 

3. Σε 200 mL διαλύματος Fe(ΟΗ)3  (ισχυρή βάση)  προσθέτουμε 300 mL διαλύματος ΗCl 2 Μ (ισχυρό οξύ)  οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με  4,08 Kcal.  Να βρεθούν:

α) η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Fe(OH)3.

β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό διάλυμα.

Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: 

H2SO4 (ισχυρό οξύ) + 2NaOH (ισχυρή βάση) → Na2SO4 + 2H2ΔΗ0= -27,2 Kcal.

(Απ: α) 5,35 % w/v,   β) 0,6Μ – 0,2Μ)


4. 10 mol μίγματος Cl2 και Ι2 αντιδρούν με Η2Ποια πρέπει να είναι η αναλογία mol του μίγματος Cl2 και Ι2 ώστε να απορροφηθούν 90 kcal. Δίνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗf(HCl)= - 22,5 kcal/mol   και ΔΗf(HΙ)= 7,5 kcal/mol  (Απ: 1:9)

 5. Δίνονται:  Η2+½Ο2H2O(l)  ΔΗo1 = -286 kJ  και  

                     Η2+½ Ο2→ Η2Ο(g)  ΔΗo2= -242 kJ

Να υπολογίσετε την ενθαλπία ΔΗo3 της αντίδρασης: 

Η2Ο(g)H2O(l)  χρησιμοποιώντας:

α) τους νόμους της θερμοχημείας,   

β) το θερμοχημικό κύκλο,

γ) το διάγραμμα μεταβολής ενθαλπίας


6.  Να υπολογίσετε  την ενθαλπία σχηματισμού του αμύλου (C6H10O5)ν: ΔΗf [ (C6H10O5)ν ] σε Kcal/g    

Δίνονται: ΔΗC [ (C6H10O5)ν ] = - 4,2 Κcal/

ΔΗc(C)= -94kcal/mol    ΔΗc(H2)= - 68 kcal/mol   (Απ: -1,38 Κcal/g)

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου