1. Nα συγκρίνετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την πλήρη καύση 1 mol υγρού C5H12 (q1) και 1 mol αέριου C5H12 (q2) προς αέριο CO2 και υδρατμούς. (Aπ: q1 < q2 )
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔΗ2=-395 kJ
Να
εξηγήσετε για ποιους λόγους ΔΗ1≠ ΔΗ2
3. Σε 200 mL διαλύματος Fe(ΟΗ)3 (ισχυρή βάση) προσθέτουμε 300 mL διαλύματος ΗCl 2 Μ (ισχυρό οξύ) οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 4,08 Kcal. Να βρεθούν:
α) η % w/v
περιεκτικότητα του διαλύματος Fe(OH)3.
β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό
διάλυμα.
Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:
H2SO4 (ισχυρό οξύ) + 2NaOH (ισχυρή βάση) → Na2SO4 + 2H2O ΔΗ0= -27,2 Kcal.
(Απ: α) 5,35 % w/v, β) 0,6Μ – 0,2Μ)
4. 10 mol μίγματος Cl2 και Ι2 αντιδρούν με Η2. Ποια πρέπει να είναι η αναλογία mol του μίγματος Cl2 και Ι2 ώστε να απορροφηθούν 90 kcal. Δίνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗf(HCl)= - 22,5 kcal/mol και ΔΗf(HΙ)= 7,5 kcal/mol (Απ: 1:9)
Η2+½ Ο2→ Η2Ο(g) ΔΗo2= -242 kJ
Να υπολογίσετε την ενθαλπία ΔΗo3 της αντίδρασης:
Η2Ο(g) → H2O(l) χρησιμοποιώντας:
α) τους νόμους της
θερμοχημείας,
β) το θερμοχημικό
κύκλο,
γ) το διάγραμμα μεταβολής ενθαλπίας
6. Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού του αμύλου (C6H10O5)ν: ΔΗf [ (C6H10O5)ν ] σε Kcal/g
Δίνονται: ΔΗC [ (C6H10O5)ν ] = - 4,2 Κcal/g
ΔΗc(C)= -94kcal/mol ΔΗc(H2)= - 68 kcal/mol (Απ: -1,38 Κcal/g)
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου