Άσκηση Νο 6 (2023-2024)

1. Nα συγκρίνετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την πλήρη καύση  1 mol υγρού C₅H₁₂ (q1) και 1 mol αέριου C₅H₁₂ (q2) προς  αέριο CO₂ και υδρατμούς. (Aπ: q1 < q2 )

 2. Δίνονται οι αντιδράσεις:  C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)  ΔΗ₁=-393 kJ   και

                                           C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)  ΔΗ₂=-395 kJ  

Να εξηγήσετε για ποιους λόγους ΔΗ₁≠ ΔΗ₂

 

3. Σε 200 mL διαλύματος Fe(ΟΗ)₃  (ισχυρή βάση)  προσθέτουμε 300 mL διαλύματος ΗCl 2 Μ (ισχυρό οξύ)  οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με  4,08 Kcal.  Να βρεθούν:

α) η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Fe(OH)₃.

β) οι συγκεντρώσεις των διαλυμένων ουσιών στο τελικό διάλυμα.

Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση: 

H₂SO₄ (ισχυρό οξύ) + 2NaOH (ισχυρή βάση) → Na₂SO₄ + 2H₂O  ΔΗ⁰= -27,2 Kcal.

(Απ: α) 5,35 % w/v,   β) 0,6Μ – 0,2Μ)

4. 10 mol μίγματος Cl₂ και Ι₂ αντιδρούν με Η₂. Ποια πρέπει να είναι η αναλογία mol του μίγματος Cl₂ και Ι₂ ώστε να απορροφηθούν 90 kcal. Δίνονται οι ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗ_f(HCl)= - 22,5 kcal/mol   και ΔΗ_f(HΙ)= 7,5 kcal/mol  (Απ: 1:9)

 5. Δίνονται:  Η₂+½Ο₂→ H₂O_(l)  ΔΗ^o₁ = -286 kJ  και  

                     Η₂+½ Ο₂→ Η₂Ο_(g)  ΔΗ^o₂= -242 kJ

Να υπολογίσετε την ενθαλπία ΔΗ^o₃ της αντίδρασης: 

Η₂Ο_(g) → H₂O_(l)  χρησιμοποιώντας:

α) τους νόμους της θερμοχημείας,   

β) το θερμοχημικό κύκλο,

γ) το διάγραμμα μεταβολής ενθαλπίας

6.  Να υπολογίσετε  την ενθαλπία σχηματισμού του αμύλου (C₆H₁₀O₅)_ν: ΔΗ_f [ (C₆H₁₀O₅)_ν ] σε Kcal/g    

Δίνονται: ΔΗ_C [ (C₆H₁₀O₅)_ν ] = - 4,2 Κcal/g 

ΔΗc(C)= -94kcal/mol    ΔΗc(H₂)= - 68 kcal/mol   (Απ: -1,38 Κcal/g)