Τρίτη, 6 Δεκεμβρίου 2016

«Κλειδί» για τις πανελλαδικές τα κοινά τμήματα και οι μονάδες

Στις πανελλαδικές εξετάσεις, ως γνωστόν, δεν μετράει η σχολική επίδοση στα μαθήματα της Γ΄ Λυκείου για την εισαγωγή στα ΑΕΙ. Στο πλαίσιο αυτό οι μονάδες προκύπτουν από τις επιδόσεις στα τέσσερα (ή πέντε, κατ’ επιλογήν) εξεταζόμενα μαθήματα.
Και στο νέο σύστημα πρόσβασης ο υπολογισμός της βαθμολογίας και των μορίων ανά μάθημα, ομάδα προσανατολισμού και επιστημονικό πεδίο είναι ένας γρίφος για δυνατούς λύτες.
Η «αξία» των μονάδων: Στα μαθήματα αυξημένης βαρύτητας με συντελεστές 1,3 και 0,7 η αξία των μονάδων των μαθημάτων είναι:
330 μόρια για κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 1,3),
270 μόρια για κάθε μονάδα του δεύτερου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,7),
200 μόρια για κάθε μονάδα των υπόλοιπων μαθημάτων.
Συνολικά το πρώτο μάθημα αυξημένης βαρύτητας «μετράει» μέχρι 6.600 μόρια, το δεύτερο μέχρι 5.400 μόρια και τα υπόλοιπα μέχρι 4.000 μόρια το καθένα. Μέγιστος αριθμός μορίων 20.000.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Οπως επισημαίνει ο υπεύθυνος του Κέντρου Συμβουλευτικής και Προσανατολισμού, Ιωάννης Κουράκλης, με το νέο σύστημα υπολογισμού κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας «αξίζει» 65% περισσότερο από κάθε μονάδα των μαθημάτων άνευ συντελεστή βαρύτητας, και κάθε μονάδα του δευτέρου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας «αξίζει» 35% παραπάνω από κάθε μονάδα των μαθημάτων άνευ συντελεστή βαρύτητας.
Στην περίπτωση εξέτασης σε μαθήματα αυξημένης βαρύτητας με συντελεστές 0,9 και 0,4 η αξία των μονάδων των μαθημάτων είναι:
290 μόρια για κάθε μονάδα του πρώτου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,9),
240 μόρια για κάθε μονάδα του δεύτερου μαθήματος αυξημένης βαρύτητας (συντελεστής 0,4),
200 μόρια για κάθε μονάδα των υπόλοιπων μαθημάτων.
Σε αυτή την περίπτωση, συνολικά το πρώτο μάθημα αυξημένης βαρύτητας «μετράει» μέχρι 5.800 μόρια, το δεύτερο μέχρι 4.800 μόρια και τα υπόλοιπα μέχρι 4.000 μόρια το καθένα. Μέγιστος αριθμός μορίων 18.600.
Με τον νέο τρόπο υπολογισμού έχει αποδυναμωθεί η βαρύτητα των δύο μαθημάτων αυξημένης βαρύτητας.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Υπολογισμός μορίων: Ο υπολογισμός του συνολικού αριθμού μορίων κάθε υποψηφίου για εισαγωγή στα Τμήματα που είναι ενταγμένα σε Επιστημονικά Πεδία γίνεται ως εξής:
Το άθροισμα των γραπτών βαθμών στην εικοσάβαθμη κλίμακα με προσέγγιση δεκάτου των τεσσάρων πανελλαδικά εξεταζομένων μαθημάτων, τα οποία προβλέπονται στην Ομάδα Προσανατολισμού όπου ανήκει ο υποψήφιος για το συγκεκριμένο Επιστημονικό Πεδίο, πολλαπλασιάζεται επί δύο (2).
Στη συνέχεια στο γινόμενο αυτό προστίθενται τα γινόμενα των γραπτών βαθμών των δύο μαθημάτων με τους αντίστοιχους συντελεστές βαρύτητας, τα οποία προβλέπονται στην Ομάδα Προσανατολισμού όπου ανήκει ο υποψήφιος για το συγκεκριμένο Επιστημονικό Πεδίο.
Το τελικό άθροισμα πολλαπλασιάζεται με το εκατό (100). Σε περίπτωση που ο υποψήφιος εξεταστεί πανελλαδικά και σε ένα πέμπτο (5ο) μάθημα προκειμένου να έχει πρόσβαση σε δεύτερο Επιστημονικό Πεδίο, τότε ο υπολογισμός των μορίων του για κάθε ένα από τα δύο Επιστημονικά Πεδία που έχει δικαίωμα να δηλώσει προτίμηση γίνεται με βάση τα αντίστοιχα τέσσερα πανελλαδικά εξεταζόμενα μαθήματα.
         Πανελλαδικές εξετάσεις
Ειδικά μαθήματα: Προκειμένου για Τμήματα για τα οποία απαιτείται εξέταση ειδικού μαθήματος ή πρακτικών δοκιμασιών ο υπολογισμός του συνολικού αριθμού μορίων κάθε υποψηφίου γίνεται ως εξής: στο σύνολο μορίων (από τα άλλα πανελλαδικώς εξεταζόμενα μαθήματα) προστίθενται τα μόρια που προκύπτουν από τον πολλαπλασιασμό με το εκατό (100) του γινομένου του βαθμού του υποψηφίου στο απαιτούμενο ειδικό μάθημα ή στις πρακτικές δοκιμασίες με τον αντίστοιχο συντελεστή κατά περίπτωση.
Βαθμός ειδικού μαθήματος είναι ο γραπτός βαθμός που σημείωσε στην απαιτούμενη εξέταση ο υποψήφιος μετά την αναγωγή του στην εικοσάβαθμη κλίμακα με προσέγγιση δεκάτου.
Για τις περιπτώσεις που εξετάζονται δύο ειδικά μαθήματα είναι ο μέσος όρος των βαθμών των δύο ειδικών μαθημάτων.
Ο μέσος όρος υπολογίζεται μετά την αναγωγή των βαθμών των δύο μαθημάτων στην εικοσάβαθμη κλίμακα και εκφράζεται με προσέγγιση εκατοστού.
Στην περίπτωση που υποψήφιος έχει εξεταστεί σε περισσότερες από μία ξένες γλώσσες, τότε ως βαθμός στο μάθημα της ξένης γλώσσας για τα τμήματα που απαιτούν εξέταση σε μία από τις ξένες γλώσσες από αυτές που εξετάστηκε, λαμβάνεται υπόψη ο μεγαλύτερος βαθμός από αυτούς που πέτυχε στις ξένες αυτές γλώσσες.
Βαθμός πρακτικών δοκιμασιών είναι ο μέσος όρος των βαθμών που αντιστοιχούν στις τρεις δοκιμασίες-αγωνίσματα στα οποία διαγωνίστηκε ο υποψήφιος και ο οποίος εκφράζεται με προσέγγιση εκατοστού.
Για τον υπολογισμό του βαθμού με προσέγγιση δεκάτου στις περιπτώσεις που κατά τον υπολογισμό προκύπτουν περισσότερα του ενός δεκαδικά ψηφία τότε, αν το δεύτερο δεκαδικό ψηφίο είναι ίσο ή μεγαλύτερο του πέντε (5), το πρώτο δεκαδικό ψηφίο προσαυξάνεται στο αμέσως επόμενο παραλειπομένων των λοιπών και αν είναι μικρότερο του πέντε (5) παραλείπονται όλα τα υπόλοιπα πέραν του πρώτου δεκαδικά ψηφία.
Για τον υπολογισμό του βαθμού με προσέγγιση εκατοστού, στις περιπτώσεις που κατά τον υπολογισμό προκύπτουν περισσότερα των δύο δεκαδικά ψηφία, τότε αν το τρίτο δεκαδικό ψηφίο είναι ίσο ή μεγαλύτερο του πέντε (5), το δεύτερο δεκαδικό ψηφίο προσαυξάνεται στο αμέσως επόμενο παραλειπομένων των λοιπών και αν είναι μικρότερο του πέντε (5) παραλείπονται όλα τα υπόλοιπα πέραν του δεύτερου δεκαδικά ψηφία.
Αν ο υποψήφιος δεν πάρει μέρος στην εξέταση μαθήματος Ομάδας Προσανατολισμού ή γενικής παιδείας που επέλεξε να εξεταστεί πανελλαδικά, τότε θεωρείται ότι εξετάστηκε στο συγκεκριμένο μάθημα και πήρε γραπτό βαθμό μηδέν (0).
          Πανελλαδικές εξετάσεις
Τα κοινά τμήματα: Οι Σχολές και τα Τμήματα των Πανεπιστημίων και των ΤΕΙ κατατάσσονται σε πέντε (5).
Ωστόσο, όπως αναλυτικά παρουσιάζει ο καθηγητής και σύμβουλος επαγγελματικού προσανατολισμού, Δ. Γρηγοριάδης, πολλά τμήματα είναι κοινά σε περισσότερα από ένα Επιστημονικά Πεδία.
Το γεγονός αυτό μπορεί να αξιοποιηθεί από τους υποψηφίους προκειμένου να στοχεύσουν το Τμήμα που τους ενδιαφέρει επιλέγοντας την Ομάδα Προσανατολισμού και Επιστημονικού Πεδίου που οδηγεί στον στόχο τους.
Πηγή: www.efsyn.gr

Δευτέρα, 5 Δεκεμβρίου 2016

Έγκριση από την IUPAC των ονομάτων των 4 νέων στοιχείων

             
Η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) ανακοίνωσε ότι, έπειτα μετά από πεντάμηνη δημόσια διαβούλευση, ενέκρινε και επίσημα τα ονόματα τεσσάρων νέων χημικών στοιχείων όπως είχαν προταθεί από τους δημιουργούς τους.

Μέχρι τώρα τα στοιχεία αυτά αναφέρονταν μόνο ως ατομικοί αριθμοί: 113, 115, 117 και 118. 
Τα επίσημα πλέον ονόματα και αντίστοιχα σύμβολα για κάθε στοιχείο είναι: για το 113 νιχόνιο (Nh), για το 115 μοσκόβιο (Mc), για το 117 τενεσίνο (Ts) και για το 118 ογκάνεσον (Og).

Συμπληρώνεται η έβδομη σειρά του Περιοδικού Πίνακα

Πρόκειται για πολύ βαριά στοιχεία, τα οποία είναι τα πρώτα που προστίθενται στον Περιοδικό Πίνακα μετά το 2011 και συμπληρώνουν την έβδομη σειρά του.

Και τα τέσσερα δημιουργήθηκαν από επιστήμονες μέσω βομβαρδισμού ελαφρύτερων ατομικών πυρήνων.

Κανένα δεν υπάρχει στη φύση, αφού όλα διασπώνται σε ελαφρύτερα στοιχεία μέσα σε κλάσματα του δευτερολέπτου. Κανένα στοιχείο βαρύτερο από το ουράνιο (με 92 πρωτόνια και 146 νετρόνια) δεν έχει παρατηρηθεί εκτός εργαστηρίου.

Πώς έλαβαν τα ονόματά τους

Παραδοσιακά, οι επιστήμονες που ανακαλύπτουν ένα στοιχείο έχουν και το δικαίωμα να προτείνουν το όνομά του. Το νιχόνιο, που ανακαλύφθηκε στον ιαπωνικό επιταχυντή RIKEN, παίρνει της Ιαπωνίας στα ιαπωνικά («χώρα του ανατέλλοντος ηλίου»).

Το μοσκόβιο, που ανακαλύφθηκε από το ρωσικό Κοινό Ινστιτούτο Πυρηνικών Ερευνών Ντούμπνα, φέρει το όνομα της Μόσχας.

Το τενεσίνο, που βρέθηκε από το Εθνικό Εργαστήριο Όουκ Ριτζ και το Πανεπιστήμιο Βάντερμπιλτ του Τενεσί, παραπέμπει στο όνομα της συγκεκριμένης πολιτείας των ΗΠΑ.

Το ογκάνεσον φέρει το όνομα του ρώσου καθηγητή πυρηνικής φυσικής Γιούρι Ογκανεσιάν, ο οποίος έπαιξε καθοριστικό ρόλο στην ανακάλυψή του.

Παρασκευή, 2 Δεκεμβρίου 2016

Γ΄Λυκείου: Δείκτες




1. Στην παραπάνω προσομοίωση pH-indicator Selector (ξεκινήστε πατώντας εδώ ) μπορείτε να βρείτε σε μία οποιαδήποτε τιμή pH ποιος δείκτης είναι κατάλληλος π.χ. για μία ογκομέτρηση. Ακόμα και οδηγίες παρασκευής του δείκτη μπορείτε να βρείτε!


2. Στην παραπάνω προσομοίωση (ξεκινήστε πατώντας εδώ ) μπορείτε να βρείτε το pH διαφόρων διαλυμάτων (που παρασκευάζουμε μόνοι μας) χρησιμοποιώντας πεχαμετρικό χαρτί.



3. Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε εδώ ) δείτε το χρώμα των δεικτών σε πράγματα από την καθημερινή μας ζωή.
4. Άλλες προσομοιώσεις για τους δείκτες εδώ: 1  2   3  4

Τρίτη, 29 Νοεμβρίου 2016

Γ΄ Λυκείου: Ρυθμιστικά διαλύματα

1.  Μεταβολή του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος ανάλογα με τις συγκεντρώσεις του συζυγούς ζεύγος
                          


Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε  ΕΔΩ ) μπορείτε  να επιλέξετε το συζυγές ζεύγος από το "Acid/Base Pair"  και μετά από το "Ιnitial Concentrations" να αυξομειώνετε την τιμή της συγκέντρωσης των 2 συζυγών μορφών παρατηρώντας την τιμή pH του ρυθμιστικού διαλύματος.

2.  Παρασκευή ρυθμιστικού διαλύματος και μέτρηση του pH

                         
Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε ΕΔΩ) παρασκευάστε διάφορα Ρ.Δ. και μετρήστε το pH τους (ακολουθήστε τις οδηγίες). Τα  Ρ.Δ. είναι στο part II. Μη ξεχνάτε μετά την επιλογή των διαλυμάτων π.χ. NH3-NH4Cl να πατάτε insert probes  στο πεχάμετρο και μετά την ένδειξη να πατάτε remove probes. Στο part I μπορείτε να μετρήσετε το pH άλλων διαλυμάτων (μη Ρ.Δ).

                                    
Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε ΕΔΩ ) Πατώντας New Target εμφανίζεται με κόκκινο βέλος το pH του ρυθμιστικού διαλύματος που θέλουμε να παρασκευάσουμε. Επιλέγουμε εκείνο το ρυθμιστικό διάλυμα που έχει pKa όσο το δυνατόν πιο κοντά στην τιμή pH που θέλουμε. Π.χ. αν με το κόκκινο βέλος μας υποδείξει να παρασκευάσουμε Ρ.Δ με pH=6,51 επιλέγουμε το Ρ.Δ.  Η2CO3/NaHCO3  με pKa=6,38. Στη συνέχεια ρυθμίζουμε τις [Η2CO3] και [NaHCO3] ώστε στο μπλε βέλος πετύχουμε την τιμή 6,51. Αυτό συμβαίνει π.χ. αν βάλουμε τις τιμές [Η2CO3]=0,11M  και [ΝαΗCO3]=0,15M

3. Προσθήκη οξέος ή βάσης σε ρυθμιστικό διάλυμα
                               
Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε ΕΔΩ ) προσθέστε HCl ή NaOH
α) σε 100 mL νερό (με pH=7)
β) 100 mL διαλύματος NaCl (με pH=7) 1Μ  
γ) 100 mL  Ρ.Δ. Na2CO3 1M - NaHCO3 1M (με pH=4,74)
Παρατήστε τις μικρές μεταβολές στο pH του Ρ.Δ.

                                  
Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε ΕΔΩ ) προσθέστε HCl ή NaOH στο ρυθμιστικό διάλυμαCH3COOH/CH3COO- και παρατηρήστε τη μεταβολή των συγκεντρώσεων των [CH3COOH] και [CH3COO-].

                                     
Στην παραπάνω εφαρμογή (ξεκινήστε ΕΔΩ ) προσθέστε ταυτόχρονα την ίδια ποσότητα HCl σε διάλυμα NaOH 1,78.10-5 M και σε Ρ.Δ. ΝΗ3 0,01Μ- ΝΗ4Cl 0,01M και παρατηρήστε τις μεταβολές του pH.

Παρασκευή, 25 Νοεμβρίου 2016

Εικονικό χημικό εργαστήριο

Το    IrYdium Chemistry Lab  είναι ένα εικονικό εργαστήριο χημείας κατάλληλο για απλά εικονικά πειράματα.

Κατεβάστε την εφαρμογή από ΕΔΩ και κάντε δεξί κλικ και αποσυμπίεση  σ' ένα φάκελο
Οδηγίες χρήσης για το πρόγραμμα ΕΔΩ

Άσκηση
Παρασκευή διαλύματος άλατος και μέτρηση του pH του.
- Οδηγίες για τον καθηγητή ΕΔΩ
- Το φύλλο αξιολόγησης ΕΔΩ και το φύλλο εργασίας ΕΔΩ