Σάββατο, 1 Δεκεμβρίου 2018

Παρασκευή, 16 Νοεμβρίου 2018

Εγκρίθηκε η αναθεώρηση του ορισμού του «κιλού»


Άλλη μία αποκαθήλωση πέρασε στην ιστορία: Το «αληθινό» κιλό, ένας κύλινδρος από κράμα πλατίνας και ιριδίου, που εδώ και 130 χρόνια ήταν το παγκόσμιο πρότυπο για τη μέτρηση της μάζας, έπαψε πια να αποτελεί το σημείο αναφοράς για τον ορισμό του κιλού.

Οι αντιπρόσωποι από τα 60 κράτη-μέλη του Διεθνούς Γραφείου Μέτρων και Σταθμών (ΒΙΡΜ), που συνήλθαν αυτήν την εβδομάδα στις Βερσαλλίες της Γαλλίας, στο πλαίσιο της 26ης Γενικής Συνδιάσκεψης για τα Μέτρα και τα Σταθμά (CGPM), αναθεώρησαν ξανά το Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI) και ενέκριναν σήμερα -διά ψηφοφορίας- την αναθεώρηση του ορισμού του κιλού, σύμφωνα με το BBC και τους «Τάιμς της Νέας Υόρκης».

H αναθεώρηση -που θα τεθεί επίσημα σε ισχύ στις 20 Μαΐου του 2019- είχε ως στόχο τέσσερις από τις βασικές μονάδες του συστήματος -το χιλιόγραμμο ή κιλό (μονάδα μέτρησης της μάζας), το αμπέρ (μονάδα μέτρησης της έντασης του ηλεκτρικού ρεύματος), το κέλβιν (μονάδα μέτρησης της θερμοκρασίας) και το γραμμομόριο (μονάδα μέτρησης για την ποσότητα ύλης ενός σώματος)- έτσι ώστε να ορίζονται πλέον έμμεσα, με όρους κάποιας φυσικής σταθεράς.

Συγκεκριμένα, το κιλό θα ορίζεται πλέον με βάση την κβαντική Σταθερά Πλανκ, τη μικρότερη δυνατή μονάδα ενέργειας που δεν αλλάζει ποτέ και από την οποία μπορεί να προκύψει η μάζα σύμφωνα με τη θεωρία του Αϊνστάιν για τη σχέση μάζας-ενέργειας. Το αμπέρ θα ορίζεται με βάση το φορτίο τού ηλεκτρονίου, το κέλβιν με βάση τη Σταθερά Μπόλτζμαν και το γραμμομόριο με βάση τη Σταθερά Αβογκάντρο.

Είχε προηγηθεί τα προηγούμενα χρόνια μία ανάλογη αναθεώρηση για τις άλλες τρεις βασικές μονάδες του συστήματος SI: Το μέτρο (μονάδα μέτρησης της απόστασης), το δευτερόλεπτο (μονάδα μέτρησης του χρόνου) και το κηρίο ή καντέλα (μονάδα μέτρησης της έντασης μίας φωτεινής πηγής).

Μέχρι σήμερα το πρότυπο του κιλού, το λεγόμενο και μόνο «αληθινό» κιλό ή «Το Μεγάλο Κ» (Le Grand K), που χρησιμοποιείται από το 1889, φυλάσσεται σε ένα εργαστήριο στο κτίριο του Διεθνούς Γραφείου Μέτρων και Σταθμών (το οποίο είχε ιδρυθεί το 1875), στις Σέβρες της Γαλλίας. Ο εν λόγω εμβληματικός λαμπερός κύλινδρος -που διεκδικούσε το δικαίωμα να αποκαλείται το μοναδικό αληθινό κιλό στον κόσμο- αποτελεί το τελευταίο υλικό κατασκεύασμα που ακόμη χρησιμοποιείτο για τον ορισμό μίας μονάδας του συστήματος SI.

Η αναθεώρηση έχει ως στόχο να κάνει τις μονάδες μέτρησης πιο σταθερές και αξιόπιστες σε βάθος χρόνου, συνδέοντας τις μετρήσεις στο μικροσκοπικό επίπεδο (ατομικό και κβαντικό) με τις μετρήσεις στο μακροσκοπικό επίπεδο.

Τετάρτη, 14 Νοεμβρίου 2018

Πανελλήνιες Εξετάσεις, Σπουδές και Brain Drain

Δυο από τα βασικά αγωνιώδη ερωτήματα για κάθε λογικά σκεπτόμενο πολίτη αυτής της χώρας είναι τα εξής, μεταξύ πολλών άλλων; Αντέχουμε και άλλη πνευματική διαρροή (brain drain) υψηλά καταρτισμένων και εκπαιδευμένων νέων ανθρώπων ως χώρα και κατά δεύτερον θα μπορέσουμε πράγματι το brain drain να το μεταλλάξουμε σε brain gain;

Τα ερωτήματα αυτά δεν είναι ούτε ρητορικά ούτε φιλολογικά.. Είναι ίσως τα πιο ουσιώδη ερωτήματα που θα πρέπει να θέσουμε στους ίδιους τους εαυτούς μας συνυπολογίζοντας όρους οικονομικούς, ασφαλιστικούς, καινοτομίας και ανταγωνιστικότητας μεταξύ άλλων. Σε μια πρώτη ανάγνωση, άλλοι εντονότερα καθώς έχουν αποχωριστεί κάποιο οικείο πρόσωπο και άλλοι στο πλαίσιο μιας συλλογικής συνείδησης αναφέρονται στη δυσάρεστη πραγματικότητα του brain drain. Λίγοι όμως έχουμε αντιληφθεί δυο πολύ βασικές παραμέτρους του φαινομένου.
Αποτέλεσμα εικόνας για Πανελλήνιες Εξετάσεις, Σπουδές και Brain Drain
Η μια έχει να κάνει πως εξετάζοντας τα ποιοτικά χαρακτηριστικά των ανθρώπων που έχουν μεταναστεύσει, θα διαπιστώσουμε πως δεν πρόκειται απλά για ένα μεγάλο ποσοστό του εργατικού δυναμικού. Αντιθέτως, πρόκειται, σε μεγάλο βαθμό, για την «αφρόκρεμα» ενός νεανικού επιστημονικού δυναμικού με επίπεδο μόρφωσης που δεν διαθέτει απλά ένα πτυχίο τριτοβάθμιας εκπαίδευσης αλλά περιλαμβάνει πληθώρα εξειδικευμένων επιστημόνων με μεταπτυχιακές και διδακτορικές σπουδές. Ανθρωπίνου δυναμικού δηλαδή, το οποίο από την ατομική μας φορολογία έχουμε εκπαιδεύσει σε πολύ υψηλό βαθμό και με αξιόλογες ποιοτικές και ηλικιακές προδιαγραφές και το «στέλνουμε» στο εξωτερικό.

Η δεύτερη έχει να κάνει με ένα ιδιαίτερα «πρακτικό» και κοντινό δεδομένο του ζητήματος. Γερνάμε γρήγορα..Γρηγορότερα ελέω κρίσης.. Και τι σημαίνει αυτό; Χάνοντας ένα μεγάλο αριθμό νεανικού πληθυσμού πρακτικά δημιουργούμε ένα διττό πρόβλημα: Αποδυναμώνουμε ένα ήδη προβληματικό συνταξιοδοτικό σύστημα και παράλληλα έχουμε απολέσει τους παραδοσιακούς πυλώνες για καινοτομία και νεοφυή επιχειρηματικότητα που είναι οι νέοι και ταλαντούχοι άνθρωποι. Είναι πολλές και αξιόλογες οι μελέτες ως προς αυτά και εύκολα μπορούν να ανακτηθούν από το διαδίκτυο. Αλλά και η ίδια η κοινή λογική, αυταπόδεικτα αναλογιζόμενη αξιοθαύμαστες και αξιομνημόνευτες καταστάσεις τύπου Silicon Valley, γνωρίζει πως δεν υφίσταται παγκοσμίως κάποια Μέκκα της καινοτομίας και της τεχνολογίας με μέσο όρο ηλικίας 65αρηδες…

Τι σχέση έχουν οι Πανελλήνιες όμως με τα προαναφερθέντα; Ας ξεκινήσουμε από ένα κοινό τόπο που οι γνωρίζοντες θα συμφωνήσουν. Την ίδια ώρα που έχουμε στις περισσότερες ειδικότητες υψηλή ανεργία έχουμε και έλλειψη συγκεκριμένων ειδικοτήτων ή στελεχών με περιζήτητες δεξιότητες. Αν για παράδειγμα, για την εταιρεία σας θελήσετε να βρείτε έναν καλό data analyst ή να ακούσετε ευλαβικά τις συμβουλές ενός UX designer, θα διαπιστώσετε ότι το γραφείο σας δεν θα κατακλυστεί από δεκάδες βιογραφικά..
Αποτέλεσμα εικόνας για Brain Drain
Οι Πανελλήνιες, τα τμήματα και όλοι οι εμπλεκόμενοι φορείς άμεσα και έμμεσα σχετίζονται με το brain drain και την εγχώρια αγορά εργασίας. Να ξεκαθαρίσουμε καταρχάς πως όλες οι επιστήμες και όλες οι ειδικότητες έχουν ρόλο και θέση σε κάθε πολιτισμένη κοινωνία. Ωστόσο, το δεδομένο πως, ενώ κατά μέσο όρο εισάγονται 4000 φιλόλογοι κάθε χρόνο στα ΑΕΙ μας, αλλά την ίδια στιγμή δεν υπάρχει τμήμα π.χ. Φιλολογίας ή Εκπαίδευσης Διαπολιτισμικής από μόνο του είναι ένα θέμα. Την ίδια στιγμή που έχουμε πολλά τμήματα Δασκάλων και Νηπιαγωγών, δεν έχουμε εξειδικευμένο τμήμα πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης διαπολιτισμικής ή/και πολιτισμικής εξειδίκευσης επίσης είναι ένα θέμα. Επιπρόσθετα, το γεγονός πως προβλέπονται τμήματα για στελέχη ειδικής αγωγής στην πρωτοβάθμια αλλά δεν υπάρχουν αντίστοιχα τμήματα για εκπαιδευτικούς ειδικής αγωγής στην δευτεροβάθμια επίσης είναι ένα πρακτικό και ουσιαστικό ζήτημα. Είναι σαν να υποθέτουμε πως για όλα αυτά τα παιδιά που εντάσσονται στα πεδία της Ειδικής Αγωγής και Εκπαίδευσης, η φοίτηση και η υποστήριξη είναι αναγκαία και απαραίτητη μόνο στην πρωτοβάθμια εκπαίδευση. Από κει και πέρα περιττή..

Τα παραδείγματα είναι πολλά. Να αναφέρουμε ενδεικτικά ότι μόλις πέρυσι ενταχθήκαν Πανεπιστημιακά τμήματα για το πεδίο του τουρισμού ενώ φέτος, μετά από αρκετά χρόνια επαναλειτουργεί η σχολή Ξεναγών, σχολές και ειδικότητες που σχετίζονται με ένα από τους βασικούς πυλώνες της χώρας μας. Παράλληλα, κρίνεται σκόπιμο για ένα μακροπρόθεσμο και εύστοχο επανασχεδιασμό του ακαδημαϊκού χάρτη της χώρας να εντάξουμε και μια διεπιστημονικότητα στα προγράμματα σπουδών που θα καλύπτουν ακόμη περισσότερο τις νέες δεξιότητες που είναι αναγκαίες στο επιστημονικό και επαγγελματικό γίγνεσθαι παγκοσμίως. Για ποιο λόγο είναι παράδοξο ή αντισυμβατικό π.χ. ακόμη και σε κλασικές σπουδές να μην υπάρχουν σε μαθήματα εξαμήνου ενότητες επιχειρηματικότητας; Μήπως π.χ. κανείς απόφοιτος ποτέ δεν θα ξεκινήσει δικό του επιχειρείν με ένα φροντιστήριο; Για ποιο λόγο σε ένα τμήμα πληροφορικής να μην εντάσσονται συστηματικά και μαθήματα marketing ή HR καλλιεργώντας πέρα από τις τεχνικές γνώσεις και άλλες.
Αποτέλεσμα εικόνας για Brain Drain
Η επανεξέταση των προγραμμάτων σπουδών, των τμημάτων και του συστήματος δεν πρέπει να αναλώνεται στη συζήτηση της αύξησης ή της μείωσης του αριθμού των εισαχθέντων ή των μαθημάτων αλλά και στις δυνατότητες και στη στοχοθεσία όλων αυτών που θα φοιτήσουν σε αυτά τα προγράμματα σπουδών. Όπως και δεν πρέπει εσφαλμένα να αναλώνεται μόνο στο αν χρειαζόμαστε περισσότερα ή λιγότερα τμήματα θετικού προσανατολισμού, θεωρητικού κ.λπ. Το ζήτημα είναι αν αυτό που παρέχουμε στην τριτοβάθμια εκπαίδευση ανταποκρίνεται στις μελλοντικές μας επιδιώξεις και βλέψεις ως χώρα, ως οικονομία, ως κοινωνία. Έστω και αν μελλοντικά ανακάμψει η χώρα μας και επέλθει η πολυπόθητη ανάπτυξη δεν θα πρέπει να μπούμε σε τέτοιους προβληματισμούς;

Σε καμία χώρα, σε καμία κοινωνία και σε καμία οικονομία όταν η εκπαίδευση παραμένει αμέτοχη στις απαιτήσεις των καιρών και στις ανάγκες των ανθρώπων δεν μπορεί να μακροημερεύσει ούτε η οικονομία ούτε και η ίδια η κοινωνία. Η εκπαίδευση συνολικά έχει πολλά να δώσει και πολλά να αλλάξει. Ωστόσο, αφού πάγια τακτική της εκάστοτε ηγεσίας του Υπουργείου Παιδείας είναι να εστιάζει στην αλλαγή του συστήματος και των Πανελληνίων, ευελπιστούμε πως κάποια στιγμή αυτή η αλλαγή θα είναι ουσιαστική, ανιδιοτελής και θα ακούσει τα προστάγματα των καιρών. Ας ξεκινήσουμε από κάπου..Γιατί αυτό το κάπου να μην είναι το σύστημα, η στοχοθεσία που πρακτικά θα βάλουμε για το εξεταστικό και τις ανακατατάξεις στα ΑΕΙ και γιατί να μην είναι αποτελέσει το εφαλτήριο για μια ακόμη μεγαλύτερη βελτίωση του εκπαιδευτικού συστήματος.

Το να βοηθήσουμε τους νέους να σπουδάσουν και να καλλιεργήσουν γνώσεις που θα μπορούν ευκολότερα να αξιοποιήσουν στις υπάρχουσες και μελλοντικές εσωτερικές συνθήκες της χώρας μας ίσως να είναι το πρώτο βήμα να αμβλύνουμε μελλοντικά το brain drain. Το να βελτιώσουμε μετέπειτα όλες αυτές τις συνθήκες που θα προσελκύσουν όλους αυτούς τους νέους ανθρώπους που έφυγαν στο εξωτερικό, ας είναι το επόμενο και μεγάλο στοίχημα για όλους. Γιατί είναι και θα είναι το μεγάλο στοίχημα. Ένα στοίχημα στο οποίο όμως υπάρχουν δυο μόνο «αποδόσεις»: ή θα πάρουμε υπεραξίες ή θα χάσουμε τα πάντα και πολύ πιο γρήγορα από όσο φανταζόμαστε.

Σύνταξη: Δρ Χρήστος Ταουσάνης, σύμβουλος σταδιοδρομίας & Επιστημονικός Διευθυντής Employ | www.e-employ.gr

Δευτέρα, 12 Νοεμβρίου 2018

Οι παράξενες ιδιότητες του βαρύτερου στοιχείου Ογκανέσσιου

Το Ογκανέσσιο είναι το υπερβαρύ χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 118 και με χημικό σύμβολο Og και βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα χημικών στοιχείων στον τομέα p. Είναι το τελευταίο (γνωστό) στοιχείο της 7ης περιόδου, αλλά και το πρώτο τεχνητό μέλος της Ομάδας 18. Οι ιδιότητές του έχουν αποδειχθεί δύσκολο να μετρηθούν από τη στιγμή που συντέθηκαν για πρώτη φορά το 2002. Τώρα μια προηγμένη προσομοίωση υπολογιστή έχει συμπληρώσει μερικά από τα κενά, και αποδεικνύεται ότι το στοιχείο είναι ακόμη πιο περίπλοκο από ό, τι πολλοί αναμενόταν.
heavy-atom-2

Έχει τον υψηλότερο ατομικό αριθμό και ατομική μάζα από οποιοδήποτε από τα χημικά στοιχεία που ανακαλύφθηκαν (ή δημιουργήθηκαν τεχνητά) ως τώρα. Είναι μέλος της ομάδας 18, των στοιχείων μηδενικού σθένους, που είναι συνήθως αδρανή στις πιο κοινές χημικές αντιδράσεις, επειδή το εξωτερικό κέλυφος είναι εντελώς γεμάτο με οκτώ ηλεκτρόνια. Αυτό παράγει μια σταθερή, ελάχιστη ενεργειακή διαμόρφωση στην οποία τα εξωτερικά ηλεκτρόνια δεσμεύονται σφικτά. Θεωρείται ότι ομοίως, το ογκανέσσιο έχει κλειστό εξωτερικό κέλυφος στο οποίο το ηλεκτρονικό σθένος είναι τοποθετημένο σε 7s2 7p6.

Το ραδιενεργό άτομο του ογκανεσσίου είναι πολύ ασταθές, και από το 2002, μόνο τρία (3) ή πιθανώς τέσσερα (4) ισότοπά του έχουν ανιχνευθεί. Το γεγονός αυτό επέτρεψε πολύ λίγο πειραματικό χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων του και τη δυνατότητα ύπαρξης πιθανών χημικών ενώσεών του. Ωστὀσο, θεωρητικοί υπολογισμοί κατέληξαν σε πολλές προβλέψεις, που περιλαμβάνουν και κάποιες μη αναμενόμενες. Για παράδειγμα, ενώ το ογκανέσσιο τοποθετήθηκε στην ομάδα 18, είναι πιθανό να μην είναι (τελικά) ευγενές αέριο, όπως τα υπόλοιπα της χημικά στοιχεία της Ομάδας 18. Τυπικά θεωρήθηκε ότι είναι ένα αέριο, αλλά τώρα προβλέφθηκε ότι είναι στερεό, υπό κανονικές συνθήκες, εξαιτίας των σχετικιστικών φαινομένων.

Ορισμένοι αναμένουν το ογκανέσσιο να έχει παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες με τα υπόλοιπα μέλη της ομάδας του, πιο στενή ομοιότητα με το ευγενές αέριο που βρίσκεται από πάνω του στον περιοδικό πίνακα, δηλαδή το ραδόνιο. Ακολουθώντας την περιοδική τάση, το ογκανέσσιο αναμένεται να είναι ελαφρώς πιο δραστικό από το ραδόνιο. Ωστόσο, θεωρητικοί υπολογισμοί έχουν δείξει ότι θα μπορούσε να είναι τόσο δραστικό, έτσι ώστε πιθανώς να μην μπορεί να θεωρηθεί ευγενές αέριο.

Πέραν του ότι μπορεί να είναι πολύ πιο δραστικό από το ραδόνιο και ο λόγος για την εμφανή αύξηση της χημικής δραστικότητας σε σχέση με το ραδόνιο είναι μία ενεργητική αποσταθεροποίηση και μία ακτινική διαστολή του τελευταίου κατεχόμενου 7p υποφλοιού.

Επίσης, έχει υπολογιστεί ότι το ογκανέσσιο, σε αντίθεση με άλλα ευγενή αέρια, δεσμεύει ένα ηλεκτρόνιο με την απελευθέρωση της ενέργειας ή με άλλα λόγια, εμφανίζει θετική ηλεκτρονκή συγγένεια.

Ακόμη και δεδομένων των μεγάλων αβεβαιοτήτων των υπολογισμών, φαίνεται εξαιρετικά απίθανο το ογκανέσσιο να είναι αέριο υπό κανονικές συνθήκες, καθώς το υγρό φάσμα των άλλων αερίων είναι πολύ περιορισμένο, μεταξύ 2 και 9 Kelvin, οπότε το στοιχείο αυτό πρέπει να είναι στερεό υπό κανονικές συνθήκες. Αν το ογκανέσσιο σχηματίζει αέριο κάτω από τυπικές συνθήκες, ωστόσο, θα ήταν ένα από τις πυκνότερες αέριες ουσίες υπό κανονικές συνθήκες (ακόμη και αν είναι μονοατομικό όπως και τα άλλα ευγενή αέρια).

Λόγω της τεράστιας πόλωσής του, το ογκανέσσιο αναμένεται να έχει μια αφύσικα χαμηλή ενέργεια ιονισμού (παρόμοια με εκείνη του μολύβδου, η οποία είναι 70% περισσότερη από αυτήν του ραδονίου και σημαντικά μικρότερη από εκείνη του φλεροβίου και μια τυπική κατάσταση συμπυκνωμένης φάσης.

Κυριακή, 4 Νοεμβρίου 2018

Γ΄Λυκείου: Διάσταση και ιοντισμός

ΔΙΑΣΤΑΣΗ  ΙΟΝΤΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Εφυδάτωση ιόντων Νa+ και Cl- κατά τη διάλυση NaCl στο νερό
1. NaCl:  Πατήστε εδώ  και όταν εμφανιστεί επιλέξτε Ζοοm. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το Cl- κατά τη διάλυση του NaCl στο νερό.
2. ΝαΟΗ: Πατήστε εδώ  και επιλέξτε NaOH για να δείτε τη διάλυση NaOH στο νερό. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na+ και πως όταν πλησιάζουν το ΟΗ- κατά τη διάλυση του NaΟΗ στο νερό.

      ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΣΤΟ ΝΕΡΟ

Ιοντισμός του CH3COOH στο Η2Ο
                                            
1. ΗCl:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
2. ΗF:  Δείτε πως δίνει το Η+ στο νερό εδώ
3. ΝΗ3: Δείτε πως παίρνει το Η+ από το νερό εδώ

ΣΗΜΕΙΩΣΗ:  Για player αρχείων swf κατεβάστε από ΕΔΩ

Κυριακή, 14 Οκτωβρίου 2018

Διαγώνισμα Γ Λυκείου Κεφ. 1,2,3,4 (Νο1)



Για να κατεβάσετε τις εκφωνήσεις-απαντήσεις επιλέξτε από το αναδυόμενο μενού κάτω δεξιά
Σημ: Για να είναι πιο ρεαλιστικό το διάγραμμα της εκφώνησης στο Β3 αντί C=0,8M  μπορούμε να βάλουμε 0,7Μ οπότε η στιγμιαία ταχύτητα βγαίνει 0,02Μ/min.

Πέμπτη, 4 Οκτωβρίου 2018

Nobel Χημείας 2018

Οι επιστήμονες Φράνσις Άρνολντ, Τζορτζ Σμιθ και Γκρέγκορι Ουίντερ τιμήθηκαν με το βραβείο Νομπέλ Χημείας 2018 για τις έρευνές τους με τη χρήση της κατευθυνόμενης εξέλιξης για την παραγωγή ενζύμων για νέες χημικές και φαρμακευτικές ουσίες, ανακοίνωσε σήμερα η Βασιλική Σουηδική Ακαδημία Επιστημών που απονέμει το βραβείο.

«Οι φετινοί Νομπελίστες Χημείας εμπνεύσθηκαν από τη δύναμη της εξέλιξης και χρησιμοποίησαν τις ίδιες αρχές --γενετική αλλαγή και επιλογή-- για να αναπτύξουν πρωτεΐνες που λύνουν χημικά προβλήματα της ανθρωπότητας», αναφέρει η Σουηδική Βασιλική Ακαδημία Επιστημών σε δήλωσή της για το βραβείο, το οποίο συνοδεύεται από χρηματικό έπαθλο 9 εκατομμυρίων κορωνών Σουηδίας (1 εκατομμύριο δολάρια).

Οι βραβευθέντες «τιθάσσευσαν τις αρχές εξέλιξης» ανοίγοντας τον δρόμο για την παραγωγή νέων υλικών ή πιο καθαρών βιοκαυσίμων, και για καινοτόμες θεραπείες, τονίζει η Ακαδημία.

Το βραβείο απονέμεται κατά το ήμισυ στην Αμερικανίδα Φράνσις Χ. Άρνολντ και κατά το έτερο ήμισυ στον συμπατριώτη της Τζορτζ Π. Σμιθ και στον Βρετανό Γκρέγκορι Π. Ουίντερ
Η Άρνολντ είναι η δεύτερη γυναίκα που κερδίζει φέτος βραβείο Νομπέλ, μετά την Καναδέζα Ντόνα Στρίκλαντ που μοιράσθηκε χθες Τρίτη το Νομπέλ Φυσικής.

Η χρήση ενζύμων, που αναπτύχθηκε από την Άρνολντ, περιλαμβάνει την πιο φιλική προς το περιβάλλον παρασκευή χημικών ουσιών, όπως φαρμάκων, και την παραγωγή ανανεώσιμων καυσίμων για πιο πράσινες μεταφορές.

Ο Σμιθ ανέπτυξε μια μέθοδο που χρησιμοποιεί έναν ιό που προσβάλλει βακτήρια για να παραγάγει νέες πρωτεΐνες, ενώ ο Ουίντερ χρησιμοποίησε την ίδια μέθοδο για την κατευθυνόμενη εξέλιξη αντισωμάτων, με στόχο την παραγωγή νέων φαρμάκων.

Το Νομπέλ Χημείας είναι το τρίτο από τα φετινά βραβεία Νομπέλ έπειτα από εκείνα της Ιατρικής και της Φυσικής.
2018 Nobel Prize in Chemistry

Δευτέρα, 10 Σεπτεμβρίου 2018

Θέματα Χημείας Επαναληπτικών Πανελλαδικών Εξετάσεων 2018

Download  :  ΕΔΩ


  Απαντήσεις
Α:  γ-α-α-β-β
Β1: ΗCN <CH3COOH<HF
B2: α) θ1  β) ετερογενής γ) μείωση t,  ΘΧΙ=σταθερή
Β3: α) Li  β) -1, γ) ίση  (είναι υδρογονοειδές)
 ίσες c  Ka>Kb =>όξινο
Γ1:   Α: CH3COCOOH      Δ:  CH3CH(OCH3)CH2OCH3   Ν: (CH3)2C(OH)CH2NH2
         Ζ: προπίνιο  κ.λ.π
Γ2:  α) 0,1 mol-0,1 mol   Φ: μεθυλο-2-προπανόλη     β)  v
Δ2:  Κc=10
Δ3: pH=3
Δ4:  β) 0,112L  γ) pH=5  δ) 20mL
Δ5: 98o/o w/w    1M


Tα θέματα των ομογενών (με ελάχιστες διαφορές: Α1=>α   Α2=>γ) ΕΔΩ

Παρασκευή, 29 Ιουνίου 2018

Βαθμολογίες μαθητών με άριστα (18-20) στο μάθημα της Χημείας στις Πανελλαδικές 2018

Μπράβο παιδιά!!!    Συγχαρητήρια!!!
Για μια ακόμη φορά,  οι υψηλές επιδόσεις σας επισφράγισαν την άψογη συνεργασία μας κατά την προετοιμασία  σας για τις Πανελλαδικές εξετάσεις.

1. Καλύβα Έλλη                    (100+99)
19,9
2. Βαϊοπούλου Τριανταφυλλιά       (100+97)
19,7
3. Κυπρή Φένια
19,7
4. Τζιατζιάφη Βασιλική
19,7
5. Φιλίππου Γιώργος
19,7
6. Τσιάρα Ευρυδίκη
19,6
7. Νασιοπούλου Θεοδώρα
19,5
8. Φαλάρας Παναγιώτης
19,5
9. Μπεκιάρης Δημήτρης
19,4
10. Πατραμάνης Ισίδωρος
19,3
11. Τρελλοπούλου Αγγέλα
19,3
12. Αδάμος Μπερτ
19,2
13. Σπυρίδης Αλέξης
19
14. Ευθυμίου Δημήτρης
18,8
15. Τσόκου Ντανιέλα
18,8
16. Μπαλωμένου Μαρία
18,7
17. Ζαρούλα Κωνσταντίνα
18,6
18. Δούλου Χρύσα
18,5
19. Ράπτη  Κωνσταντίνα                    
18,5
20. Φιλιούση Νίνα
18,3
21. Ζαχάκη Χριστίνα
18,1
22. Τζέλλου Κωνσταντίνα 
18,1
23. Αρχοντής Παναγιώτης
18
24. Νημάς Θωμάς
18

    (*)    Οι βαθμοί αναρτώνται κατόπιν ενυπόγραφης συμφωνίας των μαθητών.

Πέμπτη, 28 Ιουνίου 2018

Υπολογισμός μορίων-Πρόβλεψη εισαγωγής σε σχολές σύμφωνα τις περσινές βάσεις

Για τον υπολογισμό των μορίων πατήστε ΕΔΩ


Αποτέλεσμα εικόνας για μηχανογραφικο 2018

Για τις σχολές του μηχανογραφικού και τις αντίστοιχες περσινές βάσεις τους πατήστε ΕΔΩ
Μπορείτε να εισάγετε τα μόρια σας και να ελέγξετε σε ποις σχολές εισάγεστε με βάση τις περσινές βάσεις

Κυριακή, 24 Ιουνίου 2018

Το νέο ύφος των θεμάτων στις Πανελλήνιες Εξετάσεις

 Του Στράτου Στρατηγάκη
 Μαθηματικού - Ερευνητή    
      (naftemporiki.gr)

Με την ολοκλήρωση του κυρίως μέρους των πανελληνίων εξετάσεων μπορούμε να βγάλουμε κάποια συμπεράσματα για τα θέματα, το βαθμό δυσκολίας τους και την έκταση της ύλης που κάλυπταν. Τα συμπεράσματα αυτά θα μπορούσαν να χρησιμοποιηθούν από τους υποψηφίους ως οδηγός για τις εξετάσεις της επόμενης χρονιάς, ώστε η μελέτη τους να προσαρμοστεί στα νέα δεδομένα. Βέβαια στην Ελλάδα ζούμε και μπορεί του χρόνου να αλλάξει το στυλ των θεμάτων, χωρίς καμία προειδοποίηση, αλλά η τάση που παρατηρείται τα δύο τελευταία χρόνια καλό θα είναι να παγιωθεί.
     Οι εισαγωγικές εξετάσεις έχουν σκοπό να ορίσουν ποιοι υποψήφιοι θα εισαχθούν στις περιζήτητες σχολές, ποιοι θα εισαχθούν στις υπόλοιπες και ποιοι δεν θα εισαχθούν σε καμία σχολή. Το ζητούμενο είναι, λοιπόν, η ομαλή κατανομή των υποψηφίων στη βαθμολογική κλίμακα. Συνεπώς οι θεματοδότες πρέπει να επινοήσουν ένα θέμα που δεν θα λύνει παρά μόνο το 10% των υποψηφίων, ένα άλλο που θα το λύνει μόνο το 20% των υποψηφίων, ώστε να επιτύχουν την ομαλή κατανομή των υποψηφίων στη βαθμολογική κλίμακα. 

Μέχρι πριν δύο χρόνια η εξέταση στα Μαθηματικά στηριζόταν στην ύλη κυρίως της Γ Λυκείου και η επίλυση των δύσκολων ασκήσεων απαιτούσε τεχνάσματα και τρικ που μάθαιναν οι υποψήφιοι ως μεθοδολογίες. Αυτή η λογική σκοτώνει τη γνώση και το μυαλό του υποψηφίου. Είχε επίσης ως αποτέλεσμα να χωρίζουν οι μαθητές τα Μαθηματικά σε χρήσιμα και «άχρηστα», για την εισαγωγή στην Ανώτατη Εκπαίδευση.

Τα δύο τελευταία χρόνια βλέπουμε μια αλλαγή στις απαιτήσεις του διαγωνίσματος των Μαθηματικών. Ζητούνται γνώσεις και από προηγούμενες τάξεις, όπως πέρυσι με την τριγωνομετρία και φέτος με τη γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι πηγαίνουμε προς την εξέταση των συνολικών γνώσεων του υποψηφίου στο μάθημα και όχι μόνο στην ύλη της Γ Λυκείου. Ο νέος τρόπος εξέτασης είναι πιο δίκαιος γιατί ο υποψήφιος εξετάζεται σε μεγαλύτερης έκτασης ύλη, μικρότερου βαθμού δυσκολίας στο κάθε θέμα. Θα πρέπει, βέβαια, οι θεματοδότες να μελετούν προσεκτικά τα στατιστικά στοιχεία των επιδόσεων, ώστε να μειωθεί το ποσοστό των υποψηφίων που γράφουν πολύ χαμηλούς βαθμούς. Πέρυσι οι υποψήφιοι της ομάδας προσανατολισμού οικονομίας και πληροφορικής που έγραψαν βαθμό μικρότερο του 5 στα 20 έφτασε το 50%! Θα δούμε τα φετινά στατιστικά να δούμε αν βελτιώθηκε το ποσοστό. Φυσικά οι επιδόσεις αυτές δεν έχουν επίπτωση στην εισαγωγή στις Ανώτατες Σχολές, αφού ο αριθμός των εισακτέων είναι προκαθορισμένος. Απλά εισήχθησαν πέρυσι μαθητές σε Πανεπιστημιακές Σχολές της Αθήνας με βαθμό στα Μαθηματικά κάτω από τη βάση.

Στη Χημεία ζητήθηκε κρίση και εφαρμογή των ορισμών. Όχι σε όλα τα θέματα, αλλά δεν μπορούσε ένας υποψήφιος να γράψει 20 αν δεν είχε σε βάθος γνώση των πραγμάτων. Δεν αρκούσαν οι μεθοδολογίες, που συνήθως διδάσκονται, για να φτάσει κανείς στο άριστα. 

Στη Βιολογία η παπαγαλία θα έφερνε σε αδιέξοδο όποιον μαθητή είχε προετοιμαστεί με αυτόν τον τρόπο. Η απαίτηση και εδώ ήταν όχι απλά η γνώση αλλά η βαθιά κατανόηση των εννοιών και η εξαγωγή συμπερασμάτων με βάση αυτή την κατανόηση.

Παρά τις επιμέρους διαφωνίες αρκετών εκπαιδευτικών, με ενστάσεις για ασάφειες στα θέματα των Αρχών Οικονομικής Θεωρίας από την Ένωση Οικονομολόγων Εκπαιδευτικών, κάποιες διαμαρτυρίες για το Β2 της Φυσικής, η γενική εικόνα είναι ότι τα θέματα βρίσκονται σε σωστό δρόμο. Στηρίζονται όχι απλά στη γνώση της ύλης, αλλά στη βαθιά της κατανόηση που επιτρέπει την απάντηση σε ερωτήσεις κρίσης. Αυτός είναι, πιστεύω, ο κοινός παρονομαστής του νέου ύφους των θεμάτων. Πάνω σ’ αυτή την αρχή πρέπει να γίνει η προετοιμασία των υποψηφίων για τις επόμενες πανελλήνιες εξετάσεις.

Πρέπει, όμως, να οριστικοποιηθεί το ύφος τους και να γίνουν γνωστές οι απαιτήσεις των εξεταστών από τους υποψηφίους, ώστε να μην έχουμε αιφνιδιασμούς, που σημαίνει ότι κάποιοι είναι πιο τυχεροί που κατάφεραν να προβλέψουν την τάση. Αυτό είναι έξω από τη διαδικασία της μάθησης. Είναι σωστό να δημοσιεύονται πρότυπα διαγωνίσματα που θα δίνουν το ύφος και τη λογική των θεμάτων, ώστε οι υποψήφιοι να προετοιμάζονται στη σωστή κατεύθυνση και να σταματήσουν οι φήμες που κυκλοφορούν κάθε χρόνο για το τι θα εξεταστεί.

Παρασκευή, 15 Ιουνίου 2018

H Χημεία και το Παγκόσμιο Κύπελλο

Τέλος σήμερα η Χημεία για τους μαθητές της Γ Λυκείου.
Καιρός για λίγο Mundial !!

Πατήστε στην εικόνα για μεγέθυνση

Τα θέματα Πανελλαδικών εξετάσεων στη Χημεία

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ:  Σε pdf :  ΕΔΩ      (σε docx:   ΕΔΩ )

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: Από την Ομοσπανδία Εκπαιδευτικών  Φροντιστών  Ελλάδας: ΕΔΩ

ΣΧΟΛΙΑ:   Τα θέματα είναι  απαιτητικά και με αρκετά σημεία-παγίδες αλλά γράφονται στο 3ωρο. Οι πολλές αιτιολογήσεις (αδύνατο σημείο αρκετών μαθητών) θα αφαιρέσει μόρια γιατί άλλο το ξέρω κι άλλο το εξηγώ σωστά. Τα πολλά υποερωτήματα βοηθούν βέβαια στο να μην υπάρχει μαζική απώλεια μονάδων από μία λάθος απάντηση, αλλά φτάνουν στη "χημική φλυαρία"  Π.χ. στοιχειομετρία με λόγια για να βρούμε τα mol του HCN!!
Οι διατυπώσεις γενικά σαφείςς αλλά στην αντίδραση με ΚΜnO4/H+ θα μπορούσε να δίνει το Η2SO4 (εδώ δίνεται το ελαικό οξύ, το Η2SO4 θα ήταν κόπος;)
Εκτιμώ ότι οι καλοί μαθητες (σε σχέση με πέρσι) θα κινηθούν λιγότερο στο 99-100 και περισσότερο στο 95-98 (αυτές θεωρώ είναι βαθμολογίες που σε κρατάνε στη διεκδίκηση υψηλόβαθμων σχολών ).

Σημ: Το πρωτότυπο Β2γ έχει την ίδια ιδέα με το Β4, από το διαγώνισμα του φροντιστηρίου μας : http://charkopl.blogspot.com/2018/01/1-5-6.html

ΣΧΟΛΙΑ ΤΗΣ ΕΝΩΣΗΣ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ: Eδώ

ΣΧΟΛΙΑ ΤΗΣ ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΑΣ: ΕΔΩ

Πέμπτη, 7 Ιουνίου 2018

Καλή επιτυχία!



Με αφορμή την έναρξη των Πανελλαδικών την Παρασκευή δίνω ένα απόσπασμα από το «Αναφορά στον Γκρέκο» του Νίκου Καζαντζάκη:

    «Στην Τρίτη τάξη είχαμε δάσκαλο τον Περίανδρο Κρασάκη. Αυτός είχε μανία με την καθαριότητα. Κάθε μέρα επιθεωρούσε τα χέρια μας, τ’ αυτιά μας, τη μύτη, τα δόντια, τα νύχια. Δεν έδερνε, δεν παρακαλούσε, μα έλεγε:
      –Ζώα, αν δεν πλένεστε κάθε μέρα με σαπούνι, δε θα γίνετε ποτέ σας ανθρώποι. Τι θα πει μαθές άνθρωπος; Αυτός που πλένεται με σαπούνι. Τα μυαλό δε φτάνει, κακομοίρηδες, χρειάζεται και σαπούνι. Πώς θα παρουσιαστείτε στο Θεό με τέτοια χέρια; Πηγαίνετε έξω στην αυλή να πλυθείτε.            
      Ώρες μας έπαιρνε τ’ αυτιά ποια φωνήεντα είναι μακρά, ποια βραχέα και τι τόνο να βάλουμε, οξεία ή περισπωμένη. Κι εμείς ακούγαμε τις φωνές στο δρόμο, τους μανάβηδες, τους κουλουρτζήδες, τα γαϊδουράκια που γκάριζαν και τις γειτόνισσες που γελούσαν και περιμέναμε πότε να χτυπήσει το κουδούνι, να γλιτώσουμε. Κοιτάζαμε το δάσκαλο να ιδρώνει απάνω στην έδρα, να λέει, να ξαναλέει και να θέλει να καρφώσει στο μυαλό μας τη γραμματική, μα ο νους μας ήταν έξω στον ήλιο και στον πετροπόλεμο. Γιατί πολύ αγαπούσαμε τον πετροπόλεμο και συχνά πηγαίναμε στο σκολειό με το κεφάλι σπασμένο. 
      Μια μέρα, ήταν άνοιξη, χαρά Θεού, τα παράθυρα ήταν ανοιχτά κι έμπαινε η μυρωδιά από μιαν ανθισμένη μανταρινιά στο αντικρινό σπίτι. Το μυαλό μας είχε γίνει κι αυτό ανθισμένη μανταρινιά και δεν μπορούσαμε πια ν’ ακούμε για οξείες και περισπωμένες. Κι ίσια ίσια ένα πουλί είχε καθίσει στο πλατάνι της αυλής του σκολειού και κελαηδούσε. Τότε πια ένας μαθητής, χλωμός, κοκκινομάλλης, που ’χε έρθει εφέτο από το χωριό, Νικολιό τον έλεγαν, δε βάσταξε, σήκωσε το δάχτυλο:
        –Σώπα, δάσκαλε, φώναξε. Σώπα, δάσκαλε, ν’ ακούσουμε το πουλί!»

Αγαπητοί μου μαθητές και μαθήτριες
Δεν είναι μόνο οι Πανελλαδικές που θα κάνουν τα όνειρά σας πραγματικότητα.
Η ζωή έχει κι άλλους τρόπους να ελευθερώνει όνειρα που οι Εξετάσεις κρατάνε φυλακισμένα.
Τη στιγμή της ελευθερίας θα την καταλάβετε. 
Θα είναι τότε που οι δάσκαλοι θα έχουν σωπάσει…

Τρίτη, 29 Μαΐου 2018

Γ Λυκείου: 300 Πολλαπλής επιλογής στα κεφάλαια 1-7

300 πολλαπλής επιλογής από το site των Λατζώνη Π. & Κονδύλης Π.(http://chemistrytopics.xyz/)
ΚΕΦ. 1-4:  72 Ερωτήσεις
ΚΕΦ. 5: 105 Ερωτήσεις
ΚΕΦ.6: 99 Ερωτήσεις
ΚΕΦ.7: 35 Ερωτήσεις
Στο τέλος υπάρχουν και οι απαντήσεις
Κατεβάστε τις ερωτήσεις από ΕΔΩ

Τρίτη, 22 Μαΐου 2018

Μηχανογραφικό Δελτίο για τους υποψηφίους των φετινών εξετάσεων (2018)


Δείτε το νέο μηχανογραφικό του 2018 ΕΔΩ

Γ΄ Λυκείου: Θεωρία &Ασκήσεις Χημείας Νο 16





1
5,6 L αλκενίου Α, μετρημένα σε STP, αντιδρούν με νερό και παράγεται η οργανική ένωση Β. Κατά την επίδραση όξινου διαλύματος KMnO4 στη Β, παράγεται οργανική ένωση Γ η οποία με επίδραση Na2CO3 δίνει 2,24 L αερίου CO2 μετρημένα σε STP. Nα βρεθούν οι Σ.Τ. των Α, Β και Γ καθώς και η απόδοση για τη σειρά των αντιδράσεων μετατροπής της ένωσης Α σε CO2. (Aπ: 80 %)


2
0,1 mol του υδροξυοξέος C3H6O3 (Α) οξειδώνονται με όξινο διάλυμα KMnO4 και προκύπτει η οργανική ένωση Β. Για την πλήρη εξουδετέρωση της Β απαιτούνται 8 g ΝaOH.
α) Ποιος ο Σ.Τ. της ένωσης Α;β) Αν η ποσότητα της ένωσης Β διαλυθεί στο νερό προκύπτει διάλυμα όγκου 1L. Να βρεθεί το pH του διαλύματος και οι βαθμοί ιοντισμού του Β στα δύο στάδια ιοντισμού.
Για το Β: Κa1=10-5, Ka2=10-8
(Απ: α) 3-υδροξυ-προπανικό οξύ,β) pH=3, α1=10-2, α2=10-5)


3
2,6 g αλκινίου Α αντιδρά πλήρως με Na, παράγεται η ένωση Β και ελευθερώνονται 2,24 L αερίου σε STP.  
α) Να βρεθούν οι Σ.Τ. των Α και Β.
β) Η ποσότητα της ένωσης Β που παράχθηκε παραπάνω αναμιγνύεται με 0,15 mol CH3Br. Να βρείτε το σύσταση του οργανικού προϊόντος σε mol.
γ) Ίση ποσότητα της Β με αυτή που παράχθηκε παραπάνω αντιδρά με περίσσεια νερού και προκύπτει διάλυμα όγκο 2 L. Να βρεθεί το pH του διαλύματος.Κw=10-14
(Απ: α)ν=2, β) 0,05 mol – 0,05 mol,γ) pH=13)





Τρίτη, 8 Μαΐου 2018

Γ΄ Λυκείου: Θεωρία &Ασκήσεις Χημείας Νο 15

                               ΟΛΑ ΤΑ  ΘΕΜΑΤΑ ΣΩΣΤΟΥ-ΛΑΘΟΥΣ  ΣΤΟ ΚΕΦ. 7  
                                                   [ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2000-2017]

1. Ο σ δεσμός είναι ισχυρότερος του π δεσμού, διότι στην περίπτωση του σ δεσμού επιτυγχάνεται μεγαλύτερη επικάλυψη τροχιακών από την περίπτωση του π δεσμού.
2. Το πολυμερές [-CH2−CH=CH−CH2-−]ν  προέρχεται από πολυμερισμό της ένωσης CH3CH=CHCH3
3. Το HCl αντιδρά τόσο με τη μεθυλαμίνη (CH3NH2) όσο και με το αιθένιο (CH2=CH2).
4. Στο  μόριο του αιθυλενίου, τα δύο άτομα C συνδέονται μεταξύ τους με ένα σ δεσμό του τύπου sp2–sp2 και ένα π δεσμό.
5. Οι π δεσμοί είναι ασθενέστεροι των σ δεσμών.
6. Το ιόν CH3O– στο νερό συμπεριφέρεται ως βάση κατά Bronsted-Lowry.
7. Στο μόριο του αιθενίου υπάρχει ένας δεσμός π, ενώ στο μόριο του πολυαιθενίου υπάρχουν μόνο δεσμοί σ.
8. Στο μόριο του αιθυλενίου κάθε άτομο άνθρακα έχει τρία sp2 υβριδικά τροχιακά.
9. Στο μόριο του προπινίου CH3≡C −CH υπάρχει ένας π δεσμός.
10. Υβριδισμός είναι ο γραμμικός συνδυασμός (πρόσθεση ή αφαίρεση) ατομικών τροχιακών προς δημιουργία νέων ισότιμων ατομικών τροχιακών (υβριδικών τροχιακών).
11. Στο προπίνιο, CH3−C ≡CH , και τα τρία άτομα άνθρακα είναι συνευθειακά.
12. Η πλευρική επικάλυψη p-p ατομικών τροχιακών δημιουργεί π δεσμούς.
13. Όλοι οι δεσμοί στο μόριο της ακεταλδεΰδης (CH3CHO ) είναι σίγμα δεσμοί (σ).
14. Κατά την προσθήκη ΗCl στο προπίνιο, προκύπτει ως κύριο προϊόν το 1,2–διχλωροπροπάνιο.
15. Κατά την προσθήκη Na σε αιθανόλη, παρατηρείται έκλυση αερίου.
16. Το (COONa)2 οξειδώνεται από το KMnO4 με την παρουσία Η2SO4.
17. Με πολυμερισμό της ένωσης 1,3-βουταδιένιο προκύπτει το πολυμερές:  (–CH2-C(CH3)=CHCH2-)ν
18. Από την αντίδραση της μεθανάλης (ΗCHO) με το κατάλληλο αντιδραστήριο Grignard μπορεί να προκύψει η μεθανόλη (CH3OH).
19. Προπίνιο  με  περίσσεια  HCl,  προκύπτει  ως  κύριο προϊόν  το 1,2–διχλωροπροπάνιο.
20. Προϊόν οξείδωσης του HCOOH είναι το CO2
21. Η αφυδραλογόνωση του 2–χλωροβουτανίου δίνει ως κύριο προϊόν το 2–βουτένιο.
22. Η προσθήκη νερού στην ένωση CH ≡CH δίνει ως τελικό προϊόν τη σταθερή ένωση                               CH2=CHOH.
23. Κατά την επίδραση αντιδραστηρίου Grignard (RMgX) σε κετόνη και υδρόλυση του προϊόντος προκύπτει πρωτοταγής αλκοόλη.
24. Η φαινόλη (C6H5OH) αντιδρά με υδατικό διάλυμα NaΟΗ.
25. Κατά την αντίδραση αλκυλαλογονιδίου με αλκοξείδιο του νατρίου (RONa) σχηματίζεται  αιθέρας
26. Οι αλκοόλες (ROH) αντιδρούν με Na.
27. Οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες.
28. Σύμφωνα με τον κανόνα του Markovnikov: όταν ένα μόριο ΑΒ προστίθεται στο διπλό δεσμό ενός μη συμμετρικού αλκενίου, το κύριο προϊόν της αντίδρασης είναι αυτό που προκύπτει από την προσθήκη του θετικού τμήματος (το οποίο είναι συνήθως Ηδ+) στον άνθρακα με τα λιγότερα υδρογόνα.
29. Σύμφωνα με τον κανόνα του Saytseff, κατά την απόσπαση μορίου ΗΑ από οργανική ένωση, το Η αποσπάται ευκολότερα από το 3ο γες άτομο άνθρακα και λιγότερο εύκολα από το 2ογες.
30. Η αντίδραση μιας οργανομαγνησιακής ένωσης με κετόνη δίνει ως προϊόν οργανικό οξύ.
31. Η αιθανάλη (CH3CHO) είναι δραστικότερη από την μεθανάλη (ΗCHO) στις αντιδράσεις προσθήκης.
32. Το ανιόν CH3CH2O−- είναι ισχυρότερη βάση από ανιόν CH3COO−-
33. Όλες οι αλκοόλες με μοριακό τύπο C4H9OH μπορούν να παρασκευαστούν με αναγωγή καρβονυλικής ένωσης
34. Το CH3COOH είναι ισχυρότερο οξύ από την C6H5OH.
35. Τα R – X είναι πολύ δραστικές ενώσεις.
36. Η προσθήκη Br2 στο αιθένιο είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.
37. Όλες οι αλκοόλες με μοριακό τύπο C4H10O οξειδώνονται χωρίς διάσπαση της ανθρακικής αλυσίδας.
38. Η μεθανάλη με προσθήκη  αντιδραστηρίου Grignard και υδρόλυση δίνει δευτεροταγή αλκοόλη.
39. Οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες.
40. Κατά την επικάλυψη p-p ατομικών τροχιακών προκύπτουν πάντοτε π δεσμοί.
41. Κατά τον υβριδισμό ενός s και ενός p ατομικού τροχιακού προκύπτουν δύο sp υβριδικά τροχιακά.
42. Η αντίδραση αλκυλαλογονιδίου με αλκοξείδιο του νατρίου (RONa) οδηγεί στον σχηματισμό εστέρα.
43. Τα αντιδραστήρια Grignard αντιδρούν με το νερό και δίνουν αλκάνια.
44. Στο HC ≡≡CH τα δύο άτομα του άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους με ένα σ και δύο π δεσμούς.
45. Κατά τις αντιδράσεις προσθήκης σε διπλό δεσμό άνθρακα–άνθρακα, ο υβριδισμός των ατόμων C του διπλού δεσμού μεταβάλλεται από sp2σε sp3
46. Τα υβριδικά τροχιακά έχουν την ίδια ενέργεια, μορφή και προσανατολισμό με τα ατομικά τροχιακά από τα οποία προκύπτουν.
47. Η μεθυλαμίνη (CH3NH2) αντιδρά με HCl.
48. H προσθήκη Η2 στην CH3COCH3 δίνει 1–προπανόλη.
49. Το αντιδραστήριο Fehling (Φελίγγειο υγρό) είναι αμμωνιακό διάλυμα AgNO3.
50. Η αντίδραση αλκυλαλογονιδίου με αλκοξείδιο του νατρίου (RONa) οδηγεί στο σχηματισμό κετόνης.
51. Τα αντιδραστήρια Grignard αντιδρούν με κετόνες και μετά από υδρόλυση του ενδιάμεσου προϊόντος δίνουν δευτεροταγείς αλκοόλες.
52. Οι πρωτοταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες.
53. Η προπανόνη οξειδώνεται από το αντιδραστήριο Tollens (αμμωνιακό διάλυμα AgNO3).
54. Το Buna είναι ένα πολυμερές που προκύπτει από πολυμερισμό του αιθυλενίου.
55. Η ένωση με τύπο RC ≡Ν ανήκει στις αμίνες.
56. Τα αντιδραστήρια Grignard αντιδρούν με HCH=Ο και μετά από υδρόλυση του ενδιάμεσου προϊόντος, δίνουν δευτεροταγή αλκοόλη
57. Οι αμίνες αντιδρούν με το HCl και δίνουν τα αντίστοιχα άλατα
58. Τα αλκυλαλογονίδια αντιδρούν με αλκοξείδια του νατρίου (RONα) και δίνουν αιθέρες.
59. Η ένωση CH3CH2CN ονομάζεται αιθανονιτρίλιο.
60. Τα αντιδραστήρια Grignard δίνουν αντιδράσεις προσθήκης με καρβονυλικές ενώσεις.
61. Τα αλκοξείδια του νατρίου είναι βάσεις κατά Brοönsted-Lowry.
62. Κατά την προσθήκη Η2 σε κετόνες παράγονται πρωτοταγείς αλκοόλες.
63. Το υδατικό διάλυμα της φαινόλης είναι όξινο.
64. Κατά την προσθήκη Η¬2 σε νιτρίλιο παράγεται αμίνη.
65. Οι αλκοόλες αντιδρούν με ΝaΟΗ.
66. Το μεθανικό οξύ μπορεί να αποχρωματίσει όξινο διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.
67. Με αναγωγή καρβονυλικών ενώσεων προκύπτουν αλκοόλες.
68. Η φαινόλη (C6H5OH) αντιδρά με NaOH και με Na.
69. Με επίδραση νερού στα αντιδραστήρια Grignard προκύπτουν κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες.
70. Το 1,3-βουταδιένιο με πολυμερισμό δίνει ένα είδος τεχνητού καουτσούκ που ονομάζεται Buna.
71. Οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται σε κετόνες.
72. Η υδρόλυση του νιτριλίου (RCN) οδηγεί στο σχηματισμό αμίνης (RCH2NH2).
73. Με την επίδραση ενός αντιδραστηρίου Grignard (RMgX) σε φορμαλδεΰδη (HCHO) και υδρόλυση του προϊόντος προκύπτει πρωτοταγής αλκοόλη (RCH2OH) και Mg(OH)X.
74. Το οξικό οξύ (CH3COOH) αντιδρά με την αμμωνία (NH3).
75. Η προσθήκη Η2 στις καρβονυλικές ενώσεις οδηγεί στο σχηματισμό καρβοξυλικών οξέων.
76. Το αντιδραστήριο Τollens oξειδώνει τις αλδεΰδες σε οξέα.
77. Με αφυδάτωση της αιθανόλης, παρουσία πυκνού Η2SO4 / 170 οC, παράγεται αιθίνιο (Η-C ≡C-H).
78. Η ένωση CH3CH2CH(OH)CH3 ονομάζεται 1-βουτανόλη.
79. Κατά την προσθήκη HCl σε CH3-CH=CH2 παράγεται ως κύριο προϊόν η ένωση CH3CHClCH3
80. Η εστεροποίηση ενός καρβοξυλικού οξέος με αλκοόλη γίνεται σε όξινο ή σε βασικό περιβάλλον
81. Η διάκριση της φαινόλης  από την αιθανόλη  γίνειται  με διάλυμα ΝaΟH και φαινολοφθαλεΐνη
82. Ο κανόνας Markovnikov δεν εφαρμόζεται σε προσθήκη Grignard σε καρβονυλικές ενώσεις.
83. Μπορούμε να διακρίνουμε μία αλκοόλη από ένα αιθέρα με επίδραση μεταλλικού Νa.
84. Από τα καρβοξυλικά οξέα μόνο το μεθανικό οξύ (HCOOH) παρουσιάζει αναγωγικές ιδιότητες.
85. Τα καρβοξυλικά οξέα διασπούν τα ανθρακικά άλατα.
86. Στην αντίδραση με χημική εξίσωση: CH2 = CH2 + Br2 → →→  CH2Br-−CH2Br  το Br ανάγεται.
87. Οι φαινόλες είναι ισχυρότερα οξέα από τις αλκοόλες.
88. Οι εστέρες κορεσμένων μονοκαρβοξυλικών οξέων διασπούν τα ανθρακικά άλατα, εκλύοντας CO2
89. Το HCOONa όταν οξειδωθεί με όξινο διάλυμα KMnO4 παράγει διοξείδιο του άνθρακα.
90. Οι αλδεΰδες οξειδώνονται και με πολύ ήπια οξειδωτικά μέσα.
91. Αν ένας υδρογονάνθρακας αποχρωματίζει διάλυμα Br2 σε CCl4, τότε αυτός είναι αλκένιο.
92. Η προπανάλη είναι η μοναδική αλδεΰδη που δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση.
93. Όλα τα αλκίνια αντιδρούν με μεταλλικό νάτριο.
94. Αν μια καρβονυλική ένωση δίνει ίζημα με αλκαλικό διάλυμα I2 αλλά και με αμμωνιακό διάλυμα AgNO3, τότε πρόκειται για την προπανόνη.
95. H οργανική ένωση με μοριακό τύπο C3H8O αντιδρά οπωσδήποτε με Να.
96. Η προπανόνη αποχρωματίζει διάλυμα Br2 σε CCl4.
97. Το HCOOH αντιδρά τόσο με ΚΗCO3 όσο και με όξινο διάλυμα ΚMnO4.
98. Η αιθανόλη αντιδρά με NaOH.
99. Οι αλδεΰδες αντιδρούν με αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου (αντιδραστήριο Tollens).
100. Tο προπίνιο (CH3C ≡CH) έχει ιδιότητες οξέος.
101. Τα καρβοξυλικά οξέα αντιδρούν με Νάτριο (Νa).
102. Η φαινόλη (C6H5OH) δεν αντιδρά με NaOH
103. Τα καρβοξυλικά οξέα RCOOH και οι αλκοόλες ROH αντιδρούν με νάτριο (Νa).
104. Τα αλκίνια του τύπου   αντιδρούν με Νa.
105. Η προπανάλη και η προπανόνη μπορούν να διακριθούν μεταξύ τους με επίδραση φελίγγειου υγρού.
106. Η φαινόλη (C6H5OH) δεν αντιδρά με υδατικό διάλυμα NaΟH
107. Τα καρβοξυλικά οξέα (RCOOH) αντιδρούν με ανθρακικά άλατα.
108. Οι αλκοόλες (ROH) αντιδρούν με NaOH.
109. Οι κετόνες αντιδρούν με το αντιδραστήριο Tollens (αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου).
110. Η προπανόνη αποχρωματίζει διάλυμα Br2 σε CCl4.
111. Το διάλυμα Br2/CCl 4  δεν αποχρωματίζεται κατά την προσθήκη κορεσμένου υδρογονάνθρακα.
112. Το αντιδραστήριο Tollens οξειδώνει κετόνες.
113. Με προσθήκη HCN σε καρβονυλική ένωση και υδρόλυση του προϊόντος, προκύπτει 2–υδροξυοξύ.
114. Η αντίδραση CH3OK + CH3Cl → CH3OCH3 + KCl είναι αντίδραση εξουδετέρωσης.
115. Κατά τη διάλυση CH3OH σε H2O γίνεται η επόμενη αντίδραση: :
116. Κατά τον πολυμερισμό του 2−-μεθυλο-−2-−βουτένιου προκύπτει πολυμερές με τύπο                          (–CH2-C(CH3)=CHCH2-)ν
117. Η επίδραση NaOH σε αλκυλαλογονίδιο μπορεί να οδηγήσει σε δύο διαφορετικά προϊόντα που ανήκουν σε διαφορετικές ομόλογες σειρές.
118. Το κύριο προϊόν της επίδρασης αλκοολικού διαλύματος ΝaΟΗ στο 2-χλωροβουτάνιο με θέρμανση είναι το 2-βουτένιο.
119. Kατά την αφυδραλογόνωση του 2-χλωροβουτάνιου προκύπτει ως κύριο προϊόν το 1-βουτένιο.