Τετάρτη, 20 Σεπτεμβρίου 2017

Γ΄Λυκείου : Ενέργεια ενεργοποίησης (Εα) σε εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις

1. Δείτε για την εξώθερμη αντίδραση:  ΝΟ2 + CO => NO + CO2   ΔΗ= -226 kJ   ( Ea= 132 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟ2CO
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται.

2. Δείτε για την ενδόθερμη αντίδραση:  ΝO + Cl2 => NOCl + Cl   ΔΗ= 83 kJ   ( Ea= 85 kJ)
(περιγραφή στα αγγλικά) τη χρονική εξέλιξή της  που περιλαμβάνει και την ενδιάμεση δημιουργία του ενεργοποιημένου συμπλόκου ΝΟCl2
Επιλέξτε τα A, B, C, D κάθε φορά που εμφανίζονται. 

ΓΙΑ ΝΑ ΞΕΚΙΝΗΣΕΤΕ ΤΗΝ ΕΦΑΡΜΟΓΗ ΠΑΤΗΣΤΕ ΕΔΩ



3. Ενέργεια ενεργοποίησης για την εξώθερμη αντίδραση: CH+ 2O2 => 2CO2 + 2H2O

       


4. Από τις καλύτερες παρουσιάσεις για την ενέργεια ενεργοποίησης. Απαντά σε διάφορες ερωτήσεις του τύπου:  Αν μία αντίδραση έχει ΔΗ=30kJ και η αντίστροφή της έχει Εa΄=40 kJ να βρεθεί η Εa. Λίγο μεγάλο το video (12:35) στα αγγλικά (τι άλλο;) αλλά αξίζει τον κόπο. Οι ασκήσεις είναι μετά το 4:00.

         


5. Η Εa είναι ένα φράγμα ενέργειας που πρέπει να "ξεπεράσουν" τα αντιδρώντα. Γι' αυτό μεγάλη Εa συνεπάγεται μικρή ταχύτητα:

        

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου