Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγεται ισομοριακό μίγμα των αερίων Α και Β και αποκαθίσταται η ισορροπία:
Α(g) <=> B(g) με Εa1=80 kJ και Εa2=120 kJ
Τη χρονική στιγμή t=0 είναι υ1=9υ2.
α) Να βρεθεί προς ποια κατεύθυνση θα πραγματοποιηθεί η αντίδραση.
β) Να βρεθεί η ενθαλπία της αντίδρασης Α → Β και η Κc της ισορροπίας Α(g) <=> B(g) στην παραπάνω θερμοκρασία.
γ) Να γίνει στο ίδιο σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ1=f(t) και υ2=f(t) με τη χρήση των αριθμητικών δεδομένων που προκύπτουν από την εκφώνηση.
Η παραπάνω αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις.
δ) Πώς θα μεταβληθεί το παραπάνω διάγραμμα αν προστεθεί από την αρχή καταλύτης; Το νέο διάγραμμα να γίνει ποιοτικά.
(Απ: β) ΔΗ=- 40kJ, Kc=9)
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου