Δίνονται τα ρυθμιστικά υδατικά διαλύματα στους 25οC (Kw=10-14)
Δ1: ΗΑ cM – NaΑ cM
Δ2: NH3 cM – NH4Cl cM με pH=9 (25oC)
α) Aν από την ανάμιξη ίσων όγκων των διαλυμάτων Δ1 και Δ2 προκύπτει ουδέτερο διάλυμα Δ3 να βρεθεί το pH του διαλύματος Δ1.
β) Για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος Δ3 προσθέτουμε (χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος) στερεό ΝaOH οπότε προκύπτει διάλυμα με pH=11. Nα βρεθεί η τιμή της c
(Aπ: α) pH=5, β) c=0,1M)
Στο τελικό διάλυμα στο β μετά την εξουδερέρωση θα υπάρχει αμμωνία με c και Α- με c και αντίστιχα kb 10-5 και 10-9 και ΟΗ- 10-3 οπότε τελικά c=0,1M αν θεωρηθεί 10-5+10-9=10-5
ΑπάντησηΔιαγραφήΝαι Επειδή Kb>>KbA- τα ΟΗ καθορίζονται από την ΝΗ3
Διαγραφή