Σελ 33 Α τεύχος περί συντελεστή van't Hoff (i) στα μπλε περιθώρια Π=icRT Το άλας ΑχΒ3 έχει i=x+3 (διότι είναι ηλεκτρολύτης) Aφού δε συμβαίνει ώσμωση: Π1=Π2 => 0,1RT= (x+3)0,02RT=>x=2
Αφού ασκείται πίεση P=2,46 atm στο διάλυμα Y2,για να μην συμβεί το φαινόμενο της ώσμωσης,σημαίνει ότι είναι υπέρτονο σε σχέση με το διάλυμα της ζάχαρης Υ1. Άρα η ωσμωτική.πίεση Π1 του διαλύματος Υ1 =Π2 ωσμωτική πίεση του διαλύματος Υ2- P = Cγλυκόζης*R* T-P = 0,6*0,082*300-2,46 atm=14,76-2,46=12,3 atm .Άρα Π1= C1*R* T=12,3atm. Μπορεί να γραφεί Π1=nζάχαρης*R* T/V1 .Το V1= mY1/ρY1= 76+424g/1,25ml= 400ml=0,4 l .Άρα 12,3atm=nζάχαρης*0,082*300/0,4l.'Αρα nζάχαρης=0,2 mol.Συνεπώς mζάχαρης=nζάχαρης*Mrζάχαρης=0,2*342=68,4g.Από τα δεδομένα μας δίνεται ότι η μάζα του δείγματος είναι 76g.'Αρα τα 76-68,4=7,6g είναι Η2Ο (υγρασία). Άρα η υγρασία είναι το 7,6/76*100=10% του δείγματος
Θα πρέπει να μη συμβεί ώσμωση Άρα θα αραιώσουμε το υπερτονικό διάλυμα (το διάλυμα της μεγαλύτερης C) ώστε να αποκτήσει συγκέντρωση ίση με αυτή του υποτονικού διαλύματος
Καλησπέρα! Σχετικά με την απάντηση που προτείνετε στο Β2βii δε θα έπρεπε να αναφερθούν και οι αλλες 2 κατηγορίες δυνάμεων δηλ. διπολου-διπολου και London; Αυτό αναγράφεται σε γνωστό βοήθημα και σε ξένη βιβλιογραφία. Ευχαριστώ!
Οι London εμφανίζονται πάντα οπότε κατά λάθος δεν αναφέρθηκε. Τώρα στο αν μεταξύ των μορίων νερού πρέπει να αναφέρουμε και τη δύναμη διπόλου-διπόλου δε συμφωνούν όλοι οι χημικοί Υπάρχει κι άλλο βοήθημα (Θεοδώρου) που δεν τις αναφέρει Το βοήθημα που εννοείς σε παλιά του έκδοση αναφέρει ότι μεταξύ μορίων νερού υπάρχει μόνο δεσμός Η
Και επισης πολυ σωστη η διευκρινιση στο Δ θεμα οτι η υδροστατικη πιεση δεν σταματα την ωσμωση ωστε να μπορεσουν οι μαθητες να ισχυριστουν οτι οι δυο συγκεντρωσεις γινονται τελικα ισες. Μπραβο!
θα ήθελα να ρωτήσω για το θέμα Α5iv. Σύμφωνα με τη θεωρία σελ. 36, στα ισοτονικά διαλύματα δεν αλλάζει το μέγεθος του κυττάρου , γιατί να πάθει αιμόλυση το ερυθρό αιμοσφαίριο;
Στο Β2ΙΙ Η άποψη μου είναι ότι πρέπει να αναφερθεί και οι διαμοριακές δυνάμεις διπόλου -διπόλου λογω του ότι τεν επιτυγχάνεται πάντα η σωστή διάταξη για την δημιουργία δεσμού υδρογόνου .Φυσικα επηρρεάζουν πιο πολύ οι δεσμοί υδρογόνου Όπως ξεχάστηκε και ο ενδομοριακός ομοιοπολικός Η-Ο. Επίσης μπορείτε αν θέλετε να κάνετε ανάλυση στο Α5IV Ευχαριστώ πολύ
Θα μπορούσα να είχα μια ιδέα του πώς λύνεται το Β4; Ευχαριστώ
ΑπάντησηΔιαγραφήΣελ 33 Α τεύχος περί συντελεστή van't Hoff (i) στα μπλε περιθώρια
ΑπάντησηΔιαγραφήΠ=icRT
Το άλας ΑχΒ3 έχει i=x+3 (διότι είναι ηλεκτρολύτης)
Aφού δε συμβαίνει ώσμωση: Π1=Π2 => 0,1RT= (x+3)0,02RT=>x=2
Καλημέρα θα ήταν εύκολο να έχω την λύση του Δ1;
ΑπάντησηΔιαγραφήΕυχαριστώ
Αφού ασκείται πίεση P=2,46 atm στο διάλυμα Y2,για να μην συμβεί το φαινόμενο της ώσμωσης,σημαίνει ότι είναι υπέρτονο σε σχέση με το διάλυμα της ζάχαρης Υ1.
ΔιαγραφήΆρα η ωσμωτική.πίεση Π1 του διαλύματος Υ1 =Π2 ωσμωτική πίεση του διαλύματος Υ2- P = Cγλυκόζης*R* T-P = 0,6*0,082*300-2,46 atm=14,76-2,46=12,3 atm .Άρα Π1= C1*R* T=12,3atm. Μπορεί να γραφεί Π1=nζάχαρης*R* T/V1 .Το V1= mY1/ρY1= 76+424g/1,25ml= 400ml=0,4 l .Άρα 12,3atm=nζάχαρης*0,082*300/0,4l.'Αρα nζάχαρης=0,2 mol.Συνεπώς mζάχαρης=nζάχαρης*Mrζάχαρης=0,2*342=68,4g.Από τα δεδομένα μας δίνεται ότι η μάζα του δείγματος είναι 76g.'Αρα τα 76-68,4=7,6g είναι Η2Ο (υγρασία). Άρα η υγρασία είναι το 7,6/76*100=10% του δείγματος
θα μπορουσατε να μου δωσετε την λυση για το Δ2
ΑπάντησηΔιαγραφήΘα πρέπει να μη συμβεί ώσμωση
ΔιαγραφήΆρα θα αραιώσουμε το υπερτονικό διάλυμα (το διάλυμα της μεγαλύτερης C) ώστε να αποκτήσει συγκέντρωση ίση με αυτή του υποτονικού διαλύματος
θα μπορουσατε να μου εξηγησετε πως σκεφτομαστε οταν μας ζητανε ατομικοτητα οπως του θειου στο γ1??
ΑπάντησηΔιαγραφήΣυμβολίζουμε x την ατομικότητα οπότε: Sx δηλ Μr=32x gr
ΔιαγραφήΚαλησπέρα! Σχετικά με την απάντηση που προτείνετε στο Β2βii δε θα έπρεπε να αναφερθούν και οι αλλες 2 κατηγορίες δυνάμεων δηλ. διπολου-διπολου και London;
ΑπάντησηΔιαγραφήΑυτό αναγράφεται σε γνωστό βοήθημα και σε ξένη βιβλιογραφία. Ευχαριστώ!
Οι London εμφανίζονται πάντα οπότε κατά λάθος δεν αναφέρθηκε.
ΔιαγραφήΤώρα στο αν μεταξύ των μορίων νερού πρέπει να αναφέρουμε και τη δύναμη διπόλου-διπόλου δε συμφωνούν όλοι οι χημικοί
Υπάρχει κι άλλο βοήθημα (Θεοδώρου) που δεν τις αναφέρει
Το βοήθημα που εννοείς σε παλιά του έκδοση αναφέρει ότι μεταξύ μορίων νερού υπάρχει μόνο δεσμός Η
Αυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.
ΑπάντησηΔιαγραφήΕξαιρετικο διαγωνισμα εντος του νεου πνευματος συγχαρητηρια!!!
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαι επισης πολυ σωστη η διευκρινιση στο Δ θεμα οτι η υδροστατικη πιεση δεν σταματα την ωσμωση ωστε να μπορεσουν οι μαθητες να ισχυριστουν οτι οι δυο συγκεντρωσεις γινονται τελικα ισες. Μπραβο!
ΑπάντησηΔιαγραφήΑυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.
ΑπάντησηΔιαγραφήθα ήθελα να ρωτήσω για το θέμα Α5iv. Σύμφωνα με τη θεωρία σελ. 36, στα ισοτονικά διαλύματα δεν αλλάζει το μέγεθος του κυττάρου , γιατί να πάθει αιμόλυση το ερυθρό αιμοσφαίριο;
ΑπάντησηΔιαγραφήΘα ήθελα και εγώ μια απάντηση στο ερώτημα αυτό, παρακαλώ!
ΔιαγραφήΜια βοήθεια για το γ4
ΑπάντησηΔιαγραφήΘα ήθελα μια βοήθεια στο γ4
ΑπάντησηΔιαγραφήΑυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.
ΑπάντησηΔιαγραφήΤΟ Β2 ΤΟ Βi πως μπορω να το αιτιολογησω?
ΑπάντησηΔιαγραφήΣτο Β2ΙΙ Η άποψη μου είναι ότι πρέπει να αναφερθεί και οι διαμοριακές δυνάμεις διπόλου -διπόλου λογω του ότι τεν επιτυγχάνεται πάντα η σωστή διάταξη για την δημιουργία δεσμού υδρογόνου .Φυσικα επηρρεάζουν πιο πολύ οι δεσμοί υδρογόνου Όπως ξεχάστηκε και ο ενδομοριακός ομοιοπολικός Η-Ο. Επίσης μπορείτε αν θέλετε να κάνετε ανάλυση στο Α5IV Ευχαριστώ πολύ
ΑπάντησηΔιαγραφήΕυχαριστώ για το σχόλιο αλλά όλα αυτά που λέτε υπάρχουν στις απαντήσεις
Διαγραφή