Παρασκευή 4 Οκτωβρίου 2019

Επαναληπτικό διαγώνισμα Γ΄ Λυκείου ΚΕΦ.1




Για download πάνω δεξιά
                                                             Για απαντήσεις  ΕΔΩ


22 σχόλια:

  1. Θα μπορούσα να είχα μια ιδέα του πώς λύνεται το Β4; Ευχαριστώ

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  2. Σελ 33 Α τεύχος περί συντελεστή van't Hoff (i) στα μπλε περιθώρια
    Π=icRT
    Το άλας ΑχΒ3 έχει i=x+3 (διότι είναι ηλεκτρολύτης)
    Aφού δε συμβαίνει ώσμωση: Π1=Π2 => 0,1RT= (x+3)0,02RT=>x=2

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  3. Καλημέρα θα ήταν εύκολο να έχω την λύση του Δ1;
    Ευχαριστώ

    ΑπάντησηΔιαγραφή
    Απαντήσεις
    1. Αφού ασκείται πίεση P=2,46 atm στο διάλυμα Y2,για να μην συμβεί το φαινόμενο της ώσμωσης,σημαίνει ότι είναι υπέρτονο σε σχέση με το διάλυμα της ζάχαρης Υ1.
      Άρα η ωσμωτική.πίεση Π1 του διαλύματος Υ1 =Π2 ωσμωτική πίεση του διαλύματος Υ2- P = Cγλυκόζης*R* T-P = 0,6*0,082*300-2,46 atm=14,76-2,46=12,3 atm .Άρα Π1= C1*R* T=12,3atm. Μπορεί να γραφεί Π1=nζάχαρης*R* T/V1 .Το V1= mY1/ρY1= 76+424g/1,25ml= 400ml=0,4 l .Άρα 12,3atm=nζάχαρης*0,082*300/0,4l.'Αρα nζάχαρης=0,2 mol.Συνεπώς mζάχαρης=nζάχαρης*Mrζάχαρης=0,2*342=68,4g.Από τα δεδομένα μας δίνεται ότι η μάζα του δείγματος είναι 76g.'Αρα τα 76-68,4=7,6g είναι Η2Ο (υγρασία). Άρα η υγρασία είναι το 7,6/76*100=10% του δείγματος

      Διαγραφή
  4. θα μπορουσατε να μου δωσετε την λυση για το Δ2

    ΑπάντησηΔιαγραφή
    Απαντήσεις
    1. Θα πρέπει να μη συμβεί ώσμωση
      Άρα θα αραιώσουμε το υπερτονικό διάλυμα (το διάλυμα της μεγαλύτερης C) ώστε να αποκτήσει συγκέντρωση ίση με αυτή του υποτονικού διαλύματος

      Διαγραφή
  5. θα μπορουσατε να μου εξηγησετε πως σκεφτομαστε οταν μας ζητανε ατομικοτητα οπως του θειου στο γ1??

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  6. Καλησπέρα! Σχετικά με την απάντηση που προτείνετε στο Β2βii δε θα έπρεπε να αναφερθούν και οι αλλες 2 κατηγορίες δυνάμεων δηλ. διπολου-διπολου και London;
    Αυτό αναγράφεται σε γνωστό βοήθημα και σε ξένη βιβλιογραφία. Ευχαριστώ!

    ΑπάντησηΔιαγραφή
    Απαντήσεις
    1. Οι London εμφανίζονται πάντα οπότε κατά λάθος δεν αναφέρθηκε.
      Τώρα στο αν μεταξύ των μορίων νερού πρέπει να αναφέρουμε και τη δύναμη διπόλου-διπόλου δε συμφωνούν όλοι οι χημικοί
      Υπάρχει κι άλλο βοήθημα (Θεοδώρου) που δεν τις αναφέρει
      Το βοήθημα που εννοείς σε παλιά του έκδοση αναφέρει ότι μεταξύ μορίων νερού υπάρχει μόνο δεσμός Η

      Διαγραφή
  7. Αυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  8. Εξαιρετικο διαγωνισμα εντος του νεου πνευματος συγχαρητηρια!!!

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  9. Και επισης πολυ σωστη η διευκρινιση στο Δ θεμα οτι η υδροστατικη πιεση δεν σταματα την ωσμωση ωστε να μπορεσουν οι μαθητες να ισχυριστουν οτι οι δυο συγκεντρωσεις γινονται τελικα ισες. Μπραβο!

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  10. Αυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  11. θα ήθελα να ρωτήσω για το θέμα Α5iv. Σύμφωνα με τη θεωρία σελ. 36, στα ισοτονικά διαλύματα δεν αλλάζει το μέγεθος του κυττάρου , γιατί να πάθει αιμόλυση το ερυθρό αιμοσφαίριο;

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  12. Αυτό το σχόλιο αφαιρέθηκε από τον συντάκτη.

    ΑπάντησηΔιαγραφή
  13. Στο Β2ΙΙ Η άποψη μου είναι ότι πρέπει να αναφερθεί και οι διαμοριακές δυνάμεις διπόλου -διπόλου λογω του ότι τεν επιτυγχάνεται πάντα η σωστή διάταξη για την δημιουργία δεσμού υδρογόνου .Φυσικα επηρρεάζουν πιο πολύ οι δεσμοί υδρογόνου Όπως ξεχάστηκε και ο ενδομοριακός ομοιοπολικός Η-Ο. Επίσης μπορείτε αν θέλετε να κάνετε ανάλυση στο Α5IV Ευχαριστώ πολύ

    ΑπάντησηΔιαγραφή
    Απαντήσεις
    1. Ευχαριστώ για το σχόλιο αλλά όλα αυτά που λέτε υπάρχουν στις απαντήσεις

      Διαγραφή