Α΄ Λυκείου: Ομοιοπολικός δεσμός

 

1. Δείτε εδώ τη δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού στα μόρια: Cl2, CCl4, O2, και N2.

2. Επιλέξτε εδώ αμέταλλο και αμέταλλο από τον Π.Π. και δείτε τη δημιουργία ομοιοπολικού δεσμού (covalent bonding). Επίσης μπορείτε να σχηματίσετε με μέταλλο και αμέταλλο ιοντικό δεσμό (ionic bonding).
                                 

3. Και το τραγούδι των ... χημικών δεσμών:

Γ΄Λυκείου: Τα θέματα των Πανελλαδικών (2000-2013) για το κεφάλαιο 1

1. Δείτε ή κατεβάστε από εδώ όλα τα θέματα των Πανελλαδικών από το 2000-2013 που αφορούν το Κεφάλαιο 1 της Γ΄Λυκείου. Τα θέματα στο αρχείο είναι τοποθετημένα κατά χρονολογική σειρά ξεκινώντας από το 2000 έως  και τα φετεινά θέματα. Σε κάθε θέμα αναφέρονται και οι μονάδες με τις οποίες βαθμολογήθηκαν.
2. Ομοίως για τα θέματα του ΚΕΦ.1 των Επαναληπτικών Πανελλαδικών από το 2002-2013  εδώ
3. Επίσης για τα θέματα του ΚΕΦ. 1 από τις Πανελλαδικές Ομογενών από το 2002-2013 εδώ
4. Τέλος για τα θέματα του ΚΕΦ.1 από τις Πανελλαδικές Εσπερινού από το 2000-2013  εδώ

Α΄ Λυκείου: Ιοντικός δεσμός

Δημιουργία ιοντικού δεσμού στο NaCl

1. Εδώ θα βρείτε σε video (στα ελληνικά) τη δημιουργία ιοντικού δεσμού στο NaCl, CaF2 και στο CaO.

2. Εδώ μία σύντομη αναφορά στις ιοντικές ενώσεις (πατήστε 11-15)  κι εδώ εκτός των άλλων δείτε τη δημιουργία NaCl με αντίδραση Νατρίου και Χλωρίου.

3. Θέλετε να δημιουργήσετε ιοντικές ενώσεις. Πηγαίνετε εδώ επιλέξτε από τον περιοδικό πίνακα ένα μέταλλο κι ένα αμέταλλο και μετακινήστε e από το μέταλλο στο αμέταλλο. 
4. Πηγαίνετε εδώ. Πατήστε next  για να αποφύγετε την εισαγωγή. Μετά επιλέξτε αριστερά τα στοιχεία να δείτε την ηλεκτρονιακή τους δομή. Δεξιά μπορείτε να επιλέξτε μία από τις ιοντικές ενώσεις που έχει π.χ. CaF2 για να δείτε τον τρόπο παρασκευής τους.
5. Δείτε πως διαλύεται το NaCl στο νερό εδώ κι εδώ.
6. Δείτε σε βίντεο τη δημιουργία ιοντικού δεσμό στο NaCl, ΜgO και CaCl2. (υπάρχει και επιλογή για ελληνικούς υπότιτλους κάτω δεξιά)

       

Ύλη Χημείας Α΄και Β΄ Γενικού Λυκείου 2013-2014

Πατήστε εδώ για την ύλη 2013-2014 της Α΄ και  Β΄ τάξης  Γενικού Λυκείου (Κατεύθυνση και Γενικής Παιδείας).
ΝΕΩΤΕΡΗ ΕΝΗΜΕΡΩΣΗ: Το κεφ. της Οργανικής Χημείας από την Α΄Λυκείου τελικά έχει αφαιρεθεί. Οπότε για να δείτε την τελική ύλη της Χημείας Α΄Λυκείου (2013-2014) πατήστε εδώ

Γ΄ Λυκείου: Διάσταση ιοντικών ενώσεων - Ιοντισμός ομοιοπολικών ενώσεων

                                             Διάσταση ιοντικών ενώσεων στο νερό

Πατήστε πάνω στην εικόνα για μεγέθυνση

                                  

1. NaCl:  Πατήστε εδώ  και μετά επιλέξτε Ζοοm. Δείτε πως προσανατολίζονται τα μόρια νερού όταν πλησιάζουν το Na⁺ και πως όταν πλησιάζουν το Cl^- κατά τη διάλυση του NaCl στο νερό.

Κάτι παρόμοιο εδώ.  Επίσης δείτε εδώ  κι εδώ

2. NaOH: Πατήστε εδώ και επιλέξτε NaOH.

                                                              Ιοντισμός ομοιοπολικών ενώσεων 

                                     

Ιοντισμός του CH3COOH στο νερό

1. ΗCl: Πατήστε εδώ

2. ΗF:  Πατήστε εδώ 

3. ΝΗ3: Πατήστε εδώ  κι εδώ

                                           Ηλεκτρολύτες (ισχυροί-ασθενείς) μη ηλεκτρολύτες

                                                        

Πατήστε εδώ για να δείτε την αιθανόλη (μη ηλεκτρολύτης), το οξικό οξύ (ασθενής ηλεκτρολύτης) και το NaCl (ισχυρός ηλεκτρολύτης).

Επίσης εδώ για να δείτε το NaCl, HF (δείχνει Η⁺ αντί οξώνια), CH₃OH (μη ηλεκτρολύτης).

Γ΄ Λυκείου: Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis

                                     

1.  Δείτε παραδείγματα δημιουργίας ηλεκτρονιακών τύπων κατά Lewis εδώ
(Επιλέξτε είσοδος και από το μενού ασκήσεις επιλέξτε ...με ηλεκτρονιακούς τύπους)

2. Σχεδιάστε τύπους κατά Lewis εδώ

Nobel Χημείας 2013

                                

Το βραβείο Νόμπελ Χημείας 2013 απονεμήθηκε σήμερα από κοινού στον Αυστριακό και Αμερικανό καθηγητή του πανεπιστημίου Χάρβαρντ Μάρτιν Κάρπλους, 83 ετών, στον νοτιοαφρικανικής καταγωγής Αμερικανό και Βρετανό καθηγητή του πανεπιστημίου Στάνφορντ, Μάικλ Λίβιτ, 66 ετών, καθώς και στον Ισραηλινό-Αμερικανό καθηγητή του Πανεπιστημίου της Νότιας Καλιφόρνιας Αριέχ Βαρσέλ, 72 ετών, «για την ανάπτυξη μοντέλων πολλαπλών κλιμάκων για την κατανόηση περίπλοκων χημικών συστημάτων», όπως ανακοίνωσε η Σουηδική Βασιλική Ακαδημία Επιστημών.

Ο Βαρσέλ δήλωσε ότι ένιωσε «εξαιρετικά καλά» για τη βράβευσή του. «Αυτό που κάναμε ήταν να αναπτύξουμε ένα μοντέλο για το πώς δουλεύουν στην πραγματικότητα οι πρωτεΐνες. Είναι σαν να κοιτάς ένα ρολόι και μετά να βλέπεις το πώς λειτουργεί στην πραγματικότητα», είπε κατά την διάρκεια μιας τηλεδιάσκεψης με τους δημοσιογράφους στη Σουηδική Βασιλική Ακαδημία Επιστημών ερωτηθείς για τη βράβευσή του.

Οι τρεις επιστήμονες «θεμελίωσαν τα ισχυρά προγράμματα τα οποία χρησιμοποιούνται για να κατανοήσουμε και να προβλέψουμε χημικές διαδικασίες», ανέφερε η επιτροπή στην ανακοίνωση της απονομής του βραβείου Νόμπελ, που συνοδεύεται από ένα χρηματικό έπαθλο 8 εκατομμυρίων κορονών (περίπου 916.000 ευρώ).

«Οι προσομοιώσεις σε υπολογιστή που αντικατοπτρίζουν αυτά τα οποία συμβαίνουν στην πραγματική ζωή έχουν κρίσιμη σημασία για τις περισσότερες προόδους που έχουν γίνει στη χημεία σήμερα», τόνισε στην ανακοίνωσή της για τη βράβευση η Ακαδημία. «Σήμερα ο υπολογιστής αποτελεί ένα σημαντικό εργαλείο για τους χημικούς».

Το έργο των τριών καθηγητών σε αμερικανικά πανεπιστήμια υπήρξε κρίσιμο για διαδικασίες όπως ο σχεδιασμός φαρμάκων. «Οι χημικές αντιδράσεις γίνονται με την ταχύτητα του φωτός• τα ηλεκτρόνια πηδούν από ατομικό πυρήνα σε ατομική πυρήνα και κρύβονται από τα μάτια των επιστημόνων», επισήμανε η ακαδημία εξηγώντας τη σημασία του έργου τους, που συμβάλλει στην κατανόηση και την πρόβλεψη των χημικών αντιδράσεων.

Οι βραβευθέντες «κατέστησαν δυνατόν να χαρτογραφηθούν τα μυστήρια της χημείας με τη χρήση υπολογιστή», τόνισε ακόμη.

Ο Κάρπλους έχει διπλή αμερικανική και αυστριακή υπηκοότητα και διατηρεί επίσης —πέραν της μόνιμης έδρας του στο Χάρβαρντ— θέση καθηγητή στο πανεπιστήμιο του Στρασβούργου. Ο Λίβιτ, γεννημένος στη Νότια Αφρική, Αμερικανός και Βρετανός υπήκοος, είναι καθηγητής στην Ιατρική Σχολή του Πανεπιστημίου Στάνφορντ. Ο Βαρσέλ έχει επίσης διπλή υπηκοότητα, αμερικανική και ισραηλινή και είναι καθηγητής χημείας και βιοχημείας στο πανεπιστήμιο της Νότιας Καλιφόρνιας.

Οι τρεις επιστήμονες θα παραλάβουν το βραβείο σε ειδική τελετή την 10η Δεκεμβρίου στη Στοκχόλμη.

Το Νόμπελ Χημείας είναι το τρίτο που απονεμήθηκε φέτος. Τα βραβεία για επιστημονικά επιτεύγματα, λογοτεχνικά έργα αλλά και το βραβείο ειρήνης είχαν απονεμηθεί για πρώτη φορά το 1901, όπως όριζε η διαθήκη του Άλφρεντ Νομπέλ, εφευρέτη της δυναμίτιδας κι επιχειρηματία το 1895.

Γ΄Λυκείου: Ενέργεια Ιοντισμού

                            

1. Μπορείτε στην εφαρμογή εδώ να απομακρύνεται e (πατήστε πάνω στο e και σύρτε το έξω)  από το Na, Mg, Al και Si ώστε να προκύψουν κατιόντα με δομή ευγενούς αερίου (8e στην εξωτερική στιβάδα). Παρατηρήστε ότι: Εi1 < Ei2<Ei3<... διότι με την απομάκρυνση κάθε φορά 1 e προκύπτει κατιόν με μικρότερο μέγεθος απότε δυσκολεύει η παραπέρα απομάκρυνση ηλεκτρονίου.

                                                      

2. Επιλέξτε εδώ  Periodic Trends και μετά Relative Energy First Ionization ή Second Ionization για να δείτε σε 3D τη μεταβολή των μεγεθών αυτών στον Περιοδικό Πίνακα. Στην εφαρμογή αυτή μπορείτε επίσης να δείτε και τις κατανομές e των στοιχείων και πάρα πολλές ιδιότητες.

                                   

3. Μπορείτε επίσης στον Π.Π. εδώ να δείτε την Εi1 των διαφόρων στοιχείων. Πατήστε στο σύμβολο του στοιχείου και μετά επιλέξτε (Ionization Energy) στο μικρό παράθυρο που ανοίγει.Κάτω αριστερά περνώντας το ποντίκι πάνω στον πίνακα βλέπετε τις τιμές των Εi1.. Παρατηρούμε ότι σε αντίθεση με τον κανόνα ότι σε μία περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά η Εi1 αυξάνεται το N έχει μεγαλύτερη Ei1 από το Ο που είναι δεξιά του. Αυτό συμβαίνει γιατί η δομή ns2 np3 (ημισυμπληρωμένη p) είναι αρκετά σταθερή. Επίσης σε μία περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) στον τομέα d η Εi1 αυξάνει με μικρότερο ρυθμό απ' ότι στις Α ομάδες. Το ίδιο στην εφαρμογήεδώ, εδώ και εδώ

Γ΄Λυκείου: Δραστικό Πυρηνικό Φορτίο

1.Υπολογισμός της πραγματικής τιμής του ΔΠΦ εδώ
2. Για όσους θέλουν περισσότερες πληροφορίες για το Δραστικό Πυρηνικό Φορτίο και την ακριβή του τιμή (βλπ. κανόνες Slater) δείτε εδώ
                                

Γ΄Λυκείου: Μέγεθος ατόμων (ατομική ακτίνα) και ιόντων

 

Η παραπάνω εικόνα δείχνει την αποβολή e από ένα ουδέτερο άτομο Na με συνέπεια την ελάττωση του μεγέθους του.

Η εικόνα που ακολουθεί δείχνει την πρόσληψη e από ένα ουδέτερο άτομο Cl με συνέπεια την αύξηση του μεγέθους του.

1. Δείτε εδώ εφαρμογή για την ατομική και ιοντική ακτίνα (δείτε το μέχρι τέλους).

2. Δείτε τη μεταβολή της ακτίνας σε μία Περίοδο και μία Ομάδα του Π.Π στο video εδώ
 καθώς και στο video που ακολουθεί: