Άσκηση Νο 9 (2024-2025)

 Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγεται ισομοριακό μίγμα των αερίων Α και Β και αποκαθίσταται η ισορροπία:  

                        Α(g) <=> B(g)   με Εa1=80 kJ  και Εa2=120 kJ

Τη χρονική στιγμή t=0 είναι υ1=9υ2.

α) Να βρεθεί προς ποια κατεύθυνση θα πραγματοποιηθεί η αντίδραση. 

β) Να βρεθεί η ενθαλπία της αντίδρασης Α → Β και η Κc της ισορροπίας  Α(g) <=> B(g) στην παραπάνω θερμοκρασία.

γ) Να γίνει στο ίδιο σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ1=f(t)  και υ2=f(t) με τη χρήση των αριθμητικών δεδομένων που προκύπτουν από την εκφώνηση. 

Η παραπάνω αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις.

δ) Πώς θα μεταβληθεί το παραπάνω διάγραμμα αν προστεθεί από την αρχή καταλύτης; Το νέο διάγραμμα να γίνει ποιοτικά.  

(Απ: β) ΔΗ=- 40kJ, Kc=9)

Άσκηση Νο 8 (2024-2025)

Σ' ένα δοχείο όγκου 10 L εισάγονται 198 g ισομοριακού μίγματος CO και Cl₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: 

                         CO_(g) + Cl_2(g)  <=>  COCl_2(g) στους 500Κ.

Το αέριο μείγμα ισορροπίας περιέχει ισομοριακές ποσότητες από όλα τα αέρια.

Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, μεταβάλλουμε την πίεση με μεταβολή του όγκου του δοχείου. Όταν αποκατα­σταθεί νέα θέση χημικής ισορροπίας, το αέριο μίγμα περιέχει 80% w/w COCl₂.

α) Να εξηγήσετε προς ποια κατεύθυνση μετατοπίστηκε η ισορροπία και να το επιβεβαιώσετε με βάση:

i) την αρχή του Le Chatelier, 

ii) το λόγο Q_c, 

iii) το νόμο ταχύτητας (η αντίδραση είναι απλή και προς τις δύο κατευθύνσεις).

β) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα C=f(t) για το CO, Cl₂ και COCl₂ από την αρχή μέχρι τη ΧΙ₂.

γ) Με τα αριθμητικά δεδομένα που προκύπτουν από την επίλυση της άσκησης να κάνετε σε κοινό σύστημα αξόνων το διάγραμμα υ₁=f(t) και υ₂=f(t) από την αρχή μέχρι τη ΧΙ₂ (όπου υ₁ η ταχύτητα σύνθεσης του COCl₂ και υ₂ η ταχύτητα διάσπασης του COCl₂).

Oι τιμές στον άξονα υ να είναι συναρτήσει της σταθερά ταχύτητας k₁.

δ) Από τις τιμές της πίεσης να επιβεβαιώσετε ότι το σύστημα τείνει να αναιρέσει τη μεταβολή.

(Απ:  ΧΙ₂: 0,4 mol CO- 0,4 mol Cl₂ – 1,6 mol COCl₂)

Άσκηση Νο 7 (2024-2025)

Σε δοχείο σταθερού όγκου 0,5 L εισάγονται αρχικά 16 g μείγματος με στοιχειομετρικές ποσότητες  στερεού S  και αέριου Ο2 , που αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση:

                                            2S (s) + 3O2(g) → 2SO3(g)

Μετά από 120 s  ελευθερώνονται 15kJ, ενώ η μέση ταχύτητα του SO3  στο διάστημα 0-120 s  είναι ίση με 4 g/min.

α) Να βρεθεί η ενθαλπία σχηματισμού του SO3.

β) Tη στιγμή 5 min  ισχύει:   x Μ<  [SO3]< ψM. 

Να βρεθούν οι τιμές των x και ψ.

Αr: S=32, O=16

(Aπ: α) - 150 kJ/mol,  β) 0,2Μ<  [SO3]<0,5M)

Άσκηση Νο 6 (2024-2025)

Να αντιστοιχίσετε την ποσότητα της στήλης Α, με το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά τον σχηματισμό Η2Ο από τα στοιχεία του, σε πρότυπη κατάσταση (στήλη Β).

ΣΤΗΛΗ Α	ΣΤΗΛΗ Β
α)  0,9 g νερού	i)   12 kJ
β)  0,9 g υδρατμών	ii)  14,25 kJ
γ)  0,1 mol πάγου	iii) 24 kJ
δ) 0,1 mol νερού	iv) 28,5 kJ
ε)0,1 mol υδρατμών	v) 29 kJ

Άσκηση Νο 5 (2024-2025)

 1) Τι είδους δυνάμεις αναπτύσσονται ανάμεσα στα άτομα Η και Cl στο μόριο του HCl και τι δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια HCl;

2)Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται: 

 i) Στο αλατόνερο   ii) Σ’ ένα αέριο μίγμα που αποτελείται από O₂, ΝΗ₃ και Ηe  iii) Σε ένα υδατικό διάλυμα CH₃CH₂OH;

3) Αναπτύσσεται δεσμός υδρογόνου ανάμεσα στα μόρια της ΝΗ₃ και στα μόρια της ένωσης  CF₄;

4) Μεταξύ των μορίων ενός υδραλογόνου (ΗΧ) υπάρχουν πάντα:

α. Δυνάμεις διπόλου-διπόλου και διασποράς                         

β. Ομοιοπολικοί δεσμοί

γ. Δεσμοί υδρογόνου και δυνάμεις van der Waals                

δ. Αποκλειστικά δυνάμεις London

5) Πόσα άτομα της ένωσης

μπορούν να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου;

6) Όταν εξατμίζεται το νερό ποιες δυνάμεις εξασθενούν και ποιες δε μεταβάλλονται;

7) Ένα αλκάνιο Α και μια κορεσμένη μονοσθενής κετόνη Β έχουν την ίδια σχετική μοριακή μάζα Μ_r=72.

α) Να διατάξετε τα ισομερή του αλκανίου κατά αυξανόμενη πτητικότητα στην ίδια θερμοκρασία.

β) i) Ποιο από τα ισομερή του αλκανίου έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως;

ii)  Nα συγκρίνετε το σημείο βρασμού του ισομερούς αυτού με το σημείο βρασμού της κετόνης Β.

8) Από τις παρακάτω ενώσεις διαλύεται ελάχιστα στο νερό:

              α. CH₃CH₂OH   β. C₈H₁₈     γ. KCl    δ.ΗΙ

9) Τα αλκάνια Α και Β είναι αέρια στις συνηθισμένες συνθήκες και τα μόριά τους έχουν ευθεία ανθρακική αλυσίδα. Το αλκάνιο Α έχει μεγαλύτερη πυκνότητα απ’ ότι το αλκάνιο Β στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ποιο από τα αλκάνια Α ή Β:α) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού; β) υγροποιείται δυσκολότερα;

10) Από τα αλογόνα ένα είναι στερεό, ένα υγρό και δυο αέρια. Ποια είναι το στερεό, ποιο το υγρό και ποια τα αέρια;  Αr  I=127  Br=80   Cl=35,5   F=19

11) Ο Fe²⁺ ή ο Fe³⁺ σχηματίζει ισχυρότερο δεσμό ιόντος-διπόλου με το Η₂Ο.  Για το Fe: Z=26